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【題目】下列做法錯(cuò)誤的是(  )
A.用鑷子從試劑瓶中夾取鈉塊
B.用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫
C.采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味
D.用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

【答案】B
【解析】金屬鈉具有腐蝕性,要用鑷子夾取,故A正確;硫難溶于水,不能用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫,故B錯(cuò)誤;聞氯氣的氣味時(shí),用手在集氣瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔,故C正確;為排除干擾,做焰色反應(yīng)時(shí)要用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),故D正確。

故答案為:B


A.用鑷子夾取塊狀固體
B.硫難溶于水,可用酒精、二硫化碳等有機(jī)溶劑清洗
C.防止氣體有毒,用“扇聞”的方法聞氣體的氣味
D.做焰色反應(yīng)時(shí)要用潔凈的鉑絲(防止雜質(zhì)的焰色干擾)蘸取溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原電池、電解池和電化學(xué)腐蝕的說法正確的是( )

A圖a是原電池,可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.圖b電解一段時(shí)間后,加入適量CuO固體,可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度

C.圖c裝置可以防止鐵釘生銹

D.圖d在輪船鐵質(zhì)外殼上鑲嵌錫塊,可減緩船體的腐蝕速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成原電池構(gòu)造如圖所示試問CuSO4溶液放在 (填“甲”或“乙”)燒杯,鹽橋中的Cl-移向 (填“甲”或“乙”)燒杯;

(2)已知C(s)+ O2(g ) = CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

CO(g)+ O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol

請寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式:

(3)電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè),它被稱為“氯堿工業(yè)”。在教材《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》中均有提及,請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,其中右圖是《化學(xué)反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖,部分圖標(biāo)文字已被除去,請根據(jù)圖中殘留的信息(通電以后Na+的移動方向)判斷電極2的名稱是 ,并寫出電極1的電極反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是

A. 石英坩堝 B. 普通玻璃坩堝 C. 生鐵坩堝 D. 陶瓷坩堝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖。下列說法不正確的是( )

已知:

①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

氧化性:Ni2+(高濃度)>H+Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH -4e==O2↑+2H2O

B. 電解過程中,BNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將AB兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. pH=7時(shí),c(Na)=c(A)+c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e+2OH===Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e+5OH===FeO42-+4H2O

C. 充電時(shí),蓄電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源正極相連

D. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是

A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

2 min末濃度/(mol·L-1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是( )

A.平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C.增大平衡后的體系壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 mol·(L·min)-1

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同步練習(xí)冊答案
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