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氨分子的電子式為 ①，實驗室制取氨氣的化學方程式為 ② ，氨水中存在的分子有 ③ ，如果將收集的一試管氨氣打開塞子，倒置于含有酚酞的水中，現象是 ④ ，將試管中的溶液倒掉 ⑤ （填“幾分之幾”），加熱，同時試管口上方放一濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變

⑥ 色，有關反應的化學方程式是 ⑦ 。

②

③

，④液面上升到試管頂部，溶液顯紅色 ⑤2/3 ⑥藍，⑦

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學反應方程式：
①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋        ＋
②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝
（2）與方法A相比，方法B的優點是                                      。
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是
                                                                           。
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是              （填化學式）。
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將6.4 g銅加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO₂和NO的混合氣體。將反應后溶液稀釋至100 mL，測得NO₃^－的濃度為3 mol/L。
（1）混合氣體中NO₂和NO的總物質的量為　　        　　mol（用含a的式子表示）。
（2）稀釋后的溶液中H^＋的物質的量濃度為　　　         　mol/L。
（3）若a＝9，則混合氣體中NO₂的物質的量為　　        　mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。
（1）NO的危害在于 (填以下項目的編號)

A．破壞臭氧層	B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨	D．與人體血紅蛋白結合

（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子(NO₂^-)在酸性水溶液中反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某集氣瓶內的混合氣體呈紅棕色，加入足量蒸餾水，蓋上玻璃片振蕩得橙黃色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后瓶體又變為紅棕色，該混合氣體可能是（）

A．N₂、NO₂、Br₂	B．NO₂、NO、N₂
C．NO₂、NO、O₂	D．N₂、O₂、Br₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量。
（2）合金中銀的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種鹽A和KOH反應，生成有刺激性氣味的氣體B，B經過一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應又可以生成A，則A是

A．NH₄Cl

B．(NH₄)₂SO₄

C．NH₄NO₃

D．(NH₄)₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于磷及其化合物的說法正確的是

A．白磷用于制造火柴

B．P在氯氣中點燃，產生大量白煙

C．P₂O₅與NaOH溶液反應只可生成一種鹽

D．工業上可用磷礦石Ca₃(PO₄)₂為原料制取Ca(H₂PO₄)₂或H₃PO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質屬于同素異形體的是

A．白磷與紅磷

B．雙氧水和水

C．石英和水晶

D．氘和氘

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