Question

工業上可利用合成氣（CO和H₂的混合氣體）生產甲醇．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　　）

• A、該反應的△S＜0
• B、該反應在任何溫度下均能自發進行
• C、向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動
• D、升高溫度平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析：A、根據方程式中氣體的計量數的變化判斷；
B、化學反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據；
C、向容器中充入少量He，容器體積不變，反應物濃度不變；
D、根據溫度對平衡的影響分析．

解答：解：A、已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-92.9kJ/mol，由方程式中氣體的計量數可知反應后氣體物質的量減小，所以熵減小，即△S＜0，故A正確；
B、化學反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發進行；已知△H＜0，△S＜0所以反應的在高溫時能自發進行，故B錯誤；
C、向容器中充入少量He，容器體積不變，反應物濃度不變，正逆反應速率不變，所以平衡不移動，故C錯誤；
D、已知該反應△H＜0，所以升高溫度平衡逆移，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查反應熱與焓變，化學平衡移動，反應方向的判斷，題目難度不大，注意自由能判據的應用．