【題目】下列物質中所含的雜質（括號中是雜質），使用NaOH溶液不能除去的是
A．MgO固體（Al2O3） B．Na2CO3固體（NaHCO3）
C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固體（SiO2）
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯仿（CHCl3）常用作有機溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化。實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
物質 | 相對分子質量 | 密度/(g·mL-1) | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
CHCl3 | 119.5 | 1.50 | 61.3 | 難溶 |
CCl4 | 154 | 1.59 | 76.7 | 難溶 |
實驗步驟：
①檢驗裝置氣密性；②開始通入H2； ③點燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水; ⑤向三頸瓶中滴入20 mLCCl4；
⑥反應結束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置后過濾；
⑦對濾液進行蒸餾純化，得到氯仿15 g。請回答：
（1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實驗中產(chǎn)生的不良后果可能為 。
（2）B處中發(fā)生主要反應的化學方程式為 。
（3）C處中應選用的冷凝管為 （填選項字母）；冷水應從該冷凝管的 （填“a”或“b”）口接入。
（4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為 。
（5）該實驗中，氯仿的產(chǎn)率為 。
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應方程式是
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
(l)請回答下列問題：
①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點______________________。
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1
則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據(jù)設計要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③____________________。
（2）設同一條件下的體積比為：V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應________________________。
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是________________________________。
（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式________________________________________。
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________（填編號）。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產(chǎn)乙二醛。
（1）已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)
HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJmol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJmol-1
則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJmol-1 ；
（2）上述制乙二醛反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________；當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450～495℃之間時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________；當溫度超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________；
（3）產(chǎn)品中乙二醛含量測定的實驗過程如下：
準確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液，使乙二醛充分反應，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(為了避免滴定劑與溶液中過量的NH2OH·HCl反應，選擇溴酚藍作指示劑)，消耗NaOH溶液12.50mL，計算樣品中乙二醛的含量(g/L)。(寫出計算過程)
(已知：
)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是
A. NH4Cl固體中混有少量的I2，可用加熱的方法將I2除去
B. 少量濃硝酸保存在無色細口瓶中
C. 用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D. 測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)
（2）F在周期表中位于 區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為 (填寫元素符號)，該元素價電子排布圖為 ；
（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學式為 ，中心原子雜化方式為 ，分子的空間構型為 ；
（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是 ；
（5）化合物DC熔點高于DE2的熔點，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O， 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
已知： SOCl2＋H2O
SO2↑＋2HCl↑
（1） “酸浸”時鹽酸與 CuCO3·Cu(OH)2 反應的化學方程式為 ________________。 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③______________。
（2） “氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
（3） “濾渣 2”的主要成分為_______(填化學式)；“調pH”時，pH 不能過高，其原因是___________。
（4） “加熱脫水”時， 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。
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