Question

【題目】混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下發生如圖所示的物質之間的變化：

（1）固體D的化學式為___________

（2）寫出反應①、④的離子方程式________________、_____________

（3）溶液C中含有的主要離子是______________________

（4）操作⑤是__________、______________________

（5）如圖表示AlCl3與NaOH溶液相互滴加的兩組實驗過程中，微粒數量的關系曲線。判斷下列說法不正確的是_____________

A．A線可表示Al3＋或OH—的物質的量的變化

B．B C D線均可表示AlO2—的物質的量的變化

C．B C D線均可表示Al(OH)3的物質的量的變化

D．同一組實驗中A、B、C、D線不可能全部出現

Answer 1

【答案】Al2O3 Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 鉀離子和硫酸根離子和銨根離子 蒸發 結晶 ACD

【解析】

KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3混合物加入水溶解，硫酸鋁鉀溶解，沉淀為氧化鋁和氧化鐵，沉淀中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，沉淀B為氧化鐵，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，即固體D。硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，溶液C為硫酸銨和硫酸鉀。

（1）固體D為氧化鋁，化學式為Al2O3。

（2）反應①的離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O、④的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）溶液C中含有鉀離子和硫酸根離子和銨根離子。

（4）操作⑤是從溶液中得到固體溶質，操作為蒸發結晶。

（5）氯化鋁中逐漸加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀逐漸增多，達到最大值后再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉。方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；兩個階段消耗氫氧化鈉的比例為3：1，且A、D的最高值相等，所以B、C表示氫氧化鋁的物質的量變化，D表示偏鋁酸根離子的量，A表示鋁離子的物質的量，不能表示氫氧根離子的物質的量，四條曲線同時存在，故D選項錯誤。若氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁，反應先生成偏鋁酸鈉，然后反應生成氫氧化鋁，方程式為：AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+ AlCl3+2H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl。兩階段消耗氯化鋁的比例為3：1，氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的物質的量不等，且偏鋁酸根離子最大量和氫氧化鋁的量也不等，故此時BC表示偏鋁酸根離子，A不能表示氫氧根離子，D不能表示氫氧化鋁。故選ACD。