【題目】書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺用的硯石的主要成分依次是
A. 多糖、石墨、蛋白質、無機鹽
B. 塑料、石墨、多糖、無機鹽
C. 蛋白質、炭黑、多糖、無機鹽
D. 蛋白質、煤炭、多糖、有機玻璃
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為：K＝
，請寫出此反應的熱化學方程式________。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則該電池的正極反應式為________。
（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如右圖所示，下列有關說法不正確的是________（填序號）。
①不同條件下反應，N點的速率最大
②M點時平衡常數比N點時平衡常數大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（4）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發生上述（1）中某反應，下圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
回答下列問題：
①溫度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。
②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態D點時，容器的體積為2 L，則此時的平衡常數K＝________（結果精確到兩位小數）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)＝________。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的________點。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】解決人類對能源的根本出路是（ ）
A.加速開采煤、石油、天然氣等化石燃料，它們屬于可再生資源
B.積極尋找含能源豐富的星球供人類定居
C.依靠科學技術，不斷開發新能源
D.盡可能的節約能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填空
（1）發射衛星可用氣態肼為燃料，肼的分子式為N2H4 ， 肼的電子式為 ．
（2）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結構式是 ． 一定量的該氣體反應過程的能量變化如圖所示，該反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．25℃，101kPa時，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學方程式為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？
(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉化率？
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