Question

【題目】下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

（1）七種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）_________。

（2）③與⑦的氣態氫化物中，穩定性較強的是（填化學式）_________。

（3）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是（填化學式）_________。

（4）由①、②、③三種元素組成的離子化合物是_________，檢驗該化合物中陽離子的方法是_________。

（5）含有上述元素的物質間存在以下轉化。

M所含的化學鍵類型是_________。X生成⑤的單質的化學方程式是_________。

Answer 1

【答案】NaH2OH2SiO3NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在。離子鍵和極性共價鍵2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

【解析】

根據元素周期表知，①是H元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦是S元素，利用元素、單質、化合物的性質及元素周期律來分析解答。

根據元素周期表知，①是H元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦是S元素。（1）同周期從左到右，原子半徑依次減小，同主族從上到下，原子半徑依次增大，故這七種元素中，原子半徑最大的是Na；（3）同主族從上到下，非金屬性減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，故③與⑦的氣態氫化物中，穩定性最強的是H2O；（3）元素⑥為硅元素，其最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3；（4）由①、②、③三種元素組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子銨根離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；（5）氯化鋁溶液中通入氨氣反應生成氫氧化鋁和氯化銨，根據M為僅含非金屬元素的鹽可知M為氯化銨，氯化銨由銨根離子和氯離子構成，銨根離子中氮原子與氫原子形成共價鍵，故M所含的化學鍵類型是離子鍵和極性共價鍵；Z為氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁和水，則X為氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到⑤的單質鋁，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。