Question

海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

（1）操作A是_________________(填實驗基本操作名稱)。用何種方法知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高？________

a．分析氯化鈉含量       b．測定溶液密度         c．觀察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號）。

a．氫氧化鈉溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳       d．碳酸鈉溶液

（3）向苦鹵中通入Cl₂，發生反應的離子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。

（4）上圖中虛線框內流程的主要作用是_______________________；與之目的相同的流程在上圖中還有幾處，試指出其中一處________________________。

（5）將MgCl₂轉化為Mg時獲得的副產品是_____________，用化學方程式表示該物質的某種用途______________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）蒸發結晶（1分），b（2分）

（2）c；（1分）

（3）Cl₂  +  2Br^-  → Br₂  +  2Cl^-；（2分）    熱空氣吹出（1分）

（4）富集Br₂（1分）；海水蒸發結晶得到粗鹽、苦鹵→Mg(OH)₂→MgCl₂溶液。（寫出其中之一即可，1分）

（5）Cl₂；（1分）  Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O（其他合理答案均可）（2分）

【解析】

試題分析：

（1）從海水中得到粗鹽的操作應該是蒸發結晶。氯化鈉的含量測定比較復雜，而觀察法又不準確，所以最好的辦法是測定溶液的密度，答案選b。

（2）向苦鹵中加入石灰乳即可生成氫氧化鎂沉淀，答案選c。

（3）冷卻具有氧化性，能把溴離子氧化生成單質溴，反應的方程式是Cl₂ + 2Br^-  → Br₂ + 2Cl^-；要使生成的單質溴溢出，則通過熱空氣吹出即可。

（4）上圖中虛線框內流程的主要作用是富集單質溴。根據流程圖可判斷海水蒸發結晶得到粗鹽、苦鹵→Mg(OH)₂→MgCl₂溶液等均是富集單質溴的。

（5）電解熔融的氯化鎂可以冶煉金屬鎂，同時得到氯氣。在工業上氯氣可以制備漂白液，反應的方程式是Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O。

考點：海水資源的綜合利用、化學實驗基本操作、元素及化合物知識。