Question

用惰性電極電解一定質量的某濃度的NaCl溶液，一段時間后停止電解．此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則下列說法正確的是（ ）
A．電解過程中，兩極所得到的氣體，在相同的條件下體積相等
B．電解過程中，在相同的條件下，陽極所得到的氣體的體積比陰極的大
C．電解過程中轉移電子的物質的量約為8mol
D．原某濃度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

Answer 1

【答案】分析：電解反應為：2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
如果純粹電解NaCl，那么應該補充純粹的HCl氣體即可，而現在加入的是100g36.5%的濃鹽酸，其中含HCl為=1mol，含水為=3.5mol，
由此知還應該有水的電解，即2H₂O2H₂+O₂，
則陰極產生的是只有H₂，陽極產生的是Cl₂和O₂，且陰極所得的氣體體積比陽極多，由此可確定A、B選項；
1molCl轉移1mol電子，1molH₂O轉移2mol電子，轉移電子的總數是1×1+3.5×2=8mol，由此可確定C選項；
原某濃度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl^-離子，則NaCl的物質的量也是1mol，可得原某濃度的NaCl溶液中溶有（23+35.5）x1=58.5gNaCl，由此可確定D選項．
解答：解：A、如果純粹電解NaCl，那么應該補充純粹的HCl氣體即可，而現在加入的是100g36.5%的濃鹽酸，其中含HCl為=1mol，相當于電解HCl即2HClH₂↑+Cl₂↑，
含水為=3.5mol，由此知還應該有水的電解，即2H₂O2H₂+O₂，
根據反應：2HClH₂↑+Cl₂↑，
           2         1    1
          1mol     0.5mol  0.5mol 
       2H₂O2H₂+O₂
        2         2    1
     3.5mol   3.5mol  1.75mol
陽極生成的氣體為：0.5+1.75=2.25mol；陰極產生的氣體為：0.5+3.5=4mol，兩極產生的氣體體積不相等，故A錯誤；
B、陰極產生的是H₂，物質的量為4mol，陽極產生的是Cl₂和O₂，物質的量為2.25mol，陰極所得的氣體體積比陽極多，故B錯誤；
C、1molCl轉移1mol電子，1molH₂O轉移2mol電子，轉移電子的總數是1×1+3.5×2=8mol，故C正確；
D、原某濃度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl^-離子，則NaCl的物質的量也是1mol，可得原某濃度的NaCl溶液中溶有（23+35.5）×1=58.5gNaCl，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查電解原理，題目難度較大，做題時注意加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，說明電解了HCl和水，為該題的關鍵之處．