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X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　　）

A．X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X的電負性大于Y的電負性

C．X陰離子的半徑小于Y陽離子的半徑

D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

分析：X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數較多，Y為金屬元素，最外層電子數相對較少．

解答：解：X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數較多，Y為金屬元素，最外層電子數相對較少，
A、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y＞X，故A錯誤；
B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負性高于Y的電負性，故B正確；
C、核外電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，Y元素處于X元素的下一周期，Y的核電荷數更大，故離子半徑X陰離子半徑更大，故C錯誤；
D、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查結構與位置的關系、半徑與電負性、第一電離能比較等，難度不大，關鍵根據離子具有相同的電子層結構推斷元素的相對位置．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表給出了五種元素的相關信息，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次遞增．

元素	相關信息
W	單質為密度最小的氣體
X	元素最高正價與最低負價之和為0
Y	工業上通過分離液態空氣獲得其單質，該單質的某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障
Z	存在質量數為23，中子數為12的核素
T	金屬單質為紅色，導電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應時火焰為綠色

根據上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是

．XY₂由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是

．
（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學式：

，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱QkJ，該燃燒反應的熱化學方程式是

．
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出加熱丙的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見部分元素原子結構及性質如表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②	B	B原子K、L、M層電子數之比是1：4：1
③	C	C是活潑非金屬元素，其單質常溫下呈氣態但化學性質穩定
④	D	D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥	F	F元素的一種核素沒有中子

（1）①A元素在周期表中的位置為

．
②檢驗某溶液中含A的低價離子而不含其高價離子的方法是

．
（2）B與C形成的化合物的電子式為

．
（3）①F與E可以形成原子個數比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的實驗方法是

．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則N的結構式為

．
（4）有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）

．
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數依次增大的四種元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等
Y	Y的基態原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍
Z	Z的基態原子價電于排布為ns^n-1
W	W的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

（1）W位于元素周期表第

周期第

族，其基態原子核外有

個未成對電子．
（2）與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為

[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是

．
（3）寫出W的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

．
（4）往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱

．X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省安慶市高三模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數依次增火的四種元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等
Y	Y的基態原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍
Z	Z的基態原子價電于排布為ns^n-1
W	W的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

(1)W位于元素周期表第周期第族，其基態原子核外有個未成對電子。

(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為

[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是。

(3)寫出W的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年三校上海市）高三聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示

序號	元素	結構及性質
①	A	A在第三周期中簡單離子半徑最小
②	B	B原子最外層電子數是內層電子數的1/5
③	C	C是常用化肥的主要元素,單質常溫下呈氣態
④	D	通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C都能與D形成化合物
⑤	E	E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族

（1）A原子中的電子占有______個軌道，最外層有______種不同運動狀態的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________（用元素符號表示）。

（2）E與D可以按原子個數比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區別X、Y這兩種物質的實驗方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數分別與X、Y相等，M的空間構型為___________，N的結構式為___________。

（3）C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個有關的化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱_____________________________________。

（4）有人認為A、B的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認為是否可行，若可以，寫出負極的電極反應式（若認為不行可不寫）________________________。

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