Question

【題目】一定條件下，CO2與NH3反應可制得重要的化工產(chǎn)品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基態(tài)N原子的價層電子排布圖為____________，三聚氰胺的幾種組成元素中，第一電離能最大的元素是____________（填元素符號），電負性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的雜化軌道類型分別為____________，NH3、CO2、H2O三種分子中化學鍵的鍵角由大到小的順序為____________。

（3）上述四種分子中所有原子一定共平面的是____________，反應過程中存在多種類型化學鍵的斷裂與形成，但這些化學鍵中不包括____________（填選項字母）。

a．α鍵 b．π鍵 c．非極性共價鍵 d．極性共價鍵

（4）三聚氰胺的熔點為250 ℃，則其晶體類型是____________，又知硝基苯的熔點為5.7 ℃，異致這兩種物質(zhì)熔點差異的原因是____________。

（5）隨者科學技術的發(fā)展，科學家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結構如圖所示：

①該晶體的化學式為____________，晶體中氧原子的配位數(shù)是____________。

②若晶胞參數(shù)為a pm，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度是____________ g cm-3。

Answer 1

【答案】 N O>N>C>H sp2、sp2 CO2>NH3>H2O CO2、H2O c 分子晶體 三聚氰胺分子間可形成氫鍵而硝基苯不能 CO2 2

【解析】（1）基態(tài)N原子的價層電子排布式為2s22p3，所以電子排布圖為，三聚氰胺的幾種組成元素中，因為N的2p軌道是半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定，所以第一電離能最大的元素是N，一般非金屬性越強電負性越大，電負性由大到小的順序為O>N>C>H。

（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子都形成了一個鍵，所以它們的雜化軌道類型都是sp2， CO2為直線形，鍵角為180，H2O和NH3的中心原子都是sp3雜化，NH3分子中N有一對孤對電子而水分子中O有兩對孤對電子，根據(jù)價層電子對互斥理論，三種分子中化學鍵的鍵角由大到小的順序為CO2>NH3>H2O。

（3）上述四種分子中所有原子一定共平面的是CO2、H2O，4種分子中都沒有非極性鍵，所以無非極性鍵的斷裂與形成。

（4）三聚氰胺的熔點較低，其晶體類型是分子晶體，硝基苯的熔點為5.7 ℃，異致這兩種物質(zhì)熔點差異的原因是三聚氰胺分子間可形成氫鍵而硝基苯不能。

（5）由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結構和我們熟悉的二氧化硅相似。

①每個晶胞中含有8個C原子、16個O原子,所以該晶體的化學式為CO2，晶體中每個O與相鄰的兩個C原子成鍵，所以氧原子的配位數(shù)是2。

②每個晶胞中含有8個C原子、16個O原子，該晶胞的相對質(zhì)量為352.若晶胞參數(shù)為a pm，則NA個晶胞的質(zhì)量為352 g、體積為則該晶胞的密度是g cm-3。