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除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	方法
A	甲烷	乙烯	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
B	氯化亞鐵溶液	氯化鐵	過量鐵粉	過濾
C	二氧化硅	氧化鋁	氫氧化鈉溶液	過濾
D	乙酸乙酯	乙酸	飽和碳酸鈉溶液	蒸餾

試題分析：A、甲烷中的乙烯若用酸性高錳酸鉀溶液洗氣，雖然可以除去乙烯，但同時(shí)乙烯被氧化成二氧化碳?xì)怏w，所以并未達(dá)到除雜的目的，錯(cuò)誤；B、氯化亞鐵溶液中的氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去過量鐵粉即可，正確；C、二氧化硅與氧化鋁都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液除去，因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谔妓徕c溶液，所以分液即可將二者分離，錯(cuò)誤，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO₂、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO₂。
（1）已知將MnO₂、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出，寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（2）在酸浸的過程中還會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：
a. 3MnO₂+2FeS +6H₂SO₄＝3MnSO₄ +Fe₂(SO₄)₃+2S+ 6H₂O
b. MnO₂+CuS+4H₂SO₄＝MnSO₄+CuSO₄+S+2H₂O
c. Al₂O₃+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO₂和Zn。

①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑、
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、                             。
②操作②中加入適量X的作用是：                         。
③操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是：                 。
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀混合物中回收Al(OH)₃，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩種方案圖。
方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中，AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反應(yīng)生成Al(OH)₃的離子方程式為：
。若總共得到n molAl(OH)₃，則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為： mol、 mol。
②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) Mg(ClO₃)₂常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的方法：

已知：1、鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
（1）加入BaCl₂的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
（2）加入NaClO₃飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCl₂＋2NaClO₃==Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO₃飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③        ；④冷卻結(jié)晶；
⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：
Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋==2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。
（3）寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。

陽離子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺
陰離子	SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、Cl^-

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為_________；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學(xué)式）。
（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。
（5）已知沉淀甲的K_sp=x。將0.03mol·L^-1的A溶液與0.01mol·L^-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______ (用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO₄溶液	均有固體析出	蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X 中一定含有SO₄²^－
C	向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體	出現(xiàn)白色沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強(qiáng)
D	向濃度均為0. 1 mol·L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A．某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl^-

B．某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中一定有Al³⁺

C．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO₃^2-

D．某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液有白色溶液產(chǎn)生，該溶液中一定有SO₄^2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（2014屆東北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
鐵觸媒(鐵的氧化物)是合成氨工業(yè)的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。

方案一：用下列實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。
（2）若通入Cl₂不足量，溶液B中還含有會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。
（3）若通入Cl₂過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl₂。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl₂，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑：0．1mol L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0．1mol L^-1 KSCN溶液、品紅稀溶液

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取適量溶液B于試管中，滴加，振蕩，放置一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。	若溶液，則溶液B中含Cl₂；若溶液，則溶液B中不含Cl₂。

方案二：用下列裝置測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）干燥管C的作用是。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測(cè)得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶澄清的溶液，其中可能有

、K^＋、Na^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Cl^－、I^－、

、

、S²^－、

、

，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除       離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫色，可以排除       離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除       離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明       離子存在，又可排除       離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是       ，還不能確定是否存在的離子是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．在紙上層析操作時(shí)，要讓試樣點(diǎn)剛好接觸展開劑，否則不能很好地分離。

B．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，先將濃硫酸滴入濃硝酸后，冷卻，再邊振蕩邊滴加苯。

C．從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取。

D．向盛有少量Na₂O₂的試管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振蕩，溶液呈紅色。

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