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根據下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是

A．該裝置能將電能轉化為化學能

B．活性炭為正極，其電極反應式為： 2H⁺+2e^-＝H₂↑

C．電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

D．裝置內總反應方程式為：4Al+3O₂+6H₂O = 4Al(OH)₃

試題分析：A、該圖無外加電源，所以不是電解池裝置，是原電池裝置，錯誤；B、該電池的反應原理是Al的吸氧腐蝕，所以正極的反應是氧氣得電子生成氫氧根離子的反應，錯誤；C、電子在外電路中的移動方向是從負極鋁經電流表移向正極活性炭，并不在內電路中移動，錯誤；D、該電池的反應原理是Al的吸氧腐蝕，所以裝置內總反應方程式為：4Al+3O₂+6H₂O = 4Al(OH)₃，正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）。

下列說法中錯誤的是

A．圈l中，若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電極反應式為

B．圖l中，若開始實驗時開關K與b連接，則一段時間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復到電解前的濃

C．圖2中，若開始實驗時開關K與a連接，則電解液的溶質質量分數變小

D．圖2中，若開始實驗時開關K與b連接，則A極減少

的質量等于B極增加的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應能設計成原電池提供電能的是

A．Cu與Cl₂燃燒反應	B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應
C．灼熱的炭與CO₂反應	D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

結合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是

A．若X為NaCI，K與M相連時，石墨電極反應為

B．若X為硫酸，K與M相連時，Fe作負極受到保護

C．若X為硫酸，K與N相連時，溶液中H^＋向Fe電極移動

D．若X為NaCI，K與N相連時，溶液中加入少量K₃[Fe(CN)₆]，有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO₂氣體的排放也是人類面臨的重大課題。煤綜合利用的一種途徑如下所示：

（1）用如圖[（1）小題圖]所示裝置定量檢測過程①產生的CO₂（已知：煤粉燃燒過程中會產生SO₂）B中預期的實驗現象是　　　，D中的試劑是　　　　。

（2）已知① C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂ (g)  ； ΔH₁=" +131.3" kJ·mol^-1
② C(s) + 2H₂O(g) = CO₂(g) + 2H₂(g)　；ΔH₂=" +90" kJ·mol^-1
　則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是　　　　　　　　　。
（3）用（3）小題圖裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率。其實現的能量轉化形式主要是由　　　　　能轉化為             能，a的電極反應式是　　　　　　         。
（4）燃煤煙氣中的CO₂可用稀氨水吸收，不僅可以減少CO₂的排放，也可以生產化肥碳酸氫銨。假設該方  法每小時處理含CO₂的體積分數為11.2%的燃煤煙氣 1000 m³(標準狀況)，其中CO₂的脫除效率為80%，則理論上每小時生產碳酸氫銨　               　　kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2014?長寧區一模）①②③④甲種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　　）

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關原電池的說法中，正確的是（）

A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極

B．鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極

C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕

D．將反應2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，FeCl₃溶液作電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是。
（2）工業上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。

①該反應的熱化學方程式是。
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：。
（3）下表是當反應器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是       。
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是       (填字母)。
A. 及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉化率
B. 加催化劑能加快反應速率且提高H₂的平衡轉化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點對應的H₂轉化率是              。
（4）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業上常用
氨水吸收法處理尾氣。
① 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO₂時，溶液中的溶
質為                                 。
② (NH₄)₂SO₃顯堿性，用化學平衡原理解釋                                    。
③ NH₄HSO₃顯酸性。用氨水吸收SO₂，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確
的是       (填字母)。
a．c(NH₄^＋) = 2c(SO₃²^－) ＋ c(HSO₃^－)
b．c(NH₄^＋)> c(SO₃^2-)> c(H⁺)= c(OH^-)
c．c(NH₄^＋)+ c(H⁺)= c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                。
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是                         ，正極的電極反應方是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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