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沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O

時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是
A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O               △H=-890KJ/mol
C：CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)         △H=-890KJ/mol
D：1/2 CH₄ (g)+O₂(

g)= 1/2CO₂(g)

+H₂O(l) △H=-890KJ/mol

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度(t℃)時，水的離子積為K_W＝1×10^-13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________________ 。
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_______ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)室溫下PH=2的某強酸稀釋100倍，PH=_____，PH=12的某強堿稀釋100倍，PH=____
(2)室溫下，PH=2的HCl與PH=12的氨水等積混合后，溶液的PH_

__7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室溫下，0.01mol/L的HCl與0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室溫下，將PH=5的H₂SO₄溶液稀釋10倍C(H^＋)：C(SO₄²^－)=_________
將稀釋后的溶液再稀釋100倍，C(H^＋)：C(SO₄²^－)=_________
(5)MOH和ROH兩種一元堿的水溶液分別加水稀釋時，PH變化如右圖：下列敘述中正確的是（）
A：MOH是一種弱堿
B：在x點，MOH完全電離
C：在x點C(M^＋)=C(R^＋)
D:稀釋前ROH溶液中C(OH^－)是MOH溶液中C(OH^－)的10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）用中和滴定法測定某燒堿的濃度。請回答在主要操作過程中的有關問題：
(1)將1.70g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。將0.20mol/L的鹽酸標準溶液裝入酸式滴定管，滴定時，錐形瓶中加2—3滴作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉搖動錐形瓶，眼睛應注視，
當時即為滴定終點。有關數據如下：

滴定序號	待測溶液體積（單位：mL）	所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定序號	待測溶液體積（單位：mL）	滴定前讀數	滴定后讀數	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V（平）= ________
2	20.00	6.00	26.00	V（平）= ________

(2) 計算：測得NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為
(3)若該學生測定值偏大了，則引起測定誤差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數俯視，滴定后讀數仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗
G．當指示劑局部變色時，停止滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定

管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_______________

___
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影

響”)___________________
（3）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從色變為　　色，且半分鐘不變色。
（4）圖19是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL

（5）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L

滴定次數	待測液體積(mL)	標準燒堿體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關水溶液pH的下列說法中正確的是

A．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH^－)

＝10^－2mol·L^－1

B．將pH＝2和pH＝12的酸、堿溶液等體積混合后，溶液的pH＝7

C．若強酸、強堿中和后pH＝7，則中和之前pH_酸＋pH_堿＝14

D．含等物質的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時，體積為V_a、pH＝α的某一元強酸溶液與體積為V_b、pH＝b的某一元強堿溶液混合后恰好完全反應。若V_a＞V_b，且α＝0．4b，請填寫下列空白：
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范圍是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。
(

2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝___ 。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產生的H^＋，其濃度接近于
(2)室溫時，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______
(3)某溫度時，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強酸與1體積pH＝b的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系____________________

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