Question

【題目】（1）下列物質中，屬于強電解質的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質的是________，屬于非電解質_____________；

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】 ⑤⑥⑦⑨ ④ ①⑧ MOHM++OH－ 小于

【解析】（1）強電解質是強酸、強堿和鹽，所以是⑤⑥⑦⑨；弱電解質是弱酸、弱堿和水，所以是④；非電解質是除所有電解質之外的化合物，所以是①⑧。注意：氨水、鹽酸都是混合物，氫氣是單質，所以既不是電解質也不是非電解質。

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，則應該恰好中和得到MCl的溶液，pH=5，說明該溶液顯酸性，應該是強酸弱堿鹽。所以MOH的電離方程式為 MOHM++OH－。

（3）弱電解質濃度越大電離程度應該越小。甲氨水的濃度是乙氨水的10倍，若電離程度相同則c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙=10，但是甲氨水濃度大，所以電離程度小，則c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙小于10。