【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
A.Al2O3
AlCl3(aq) 
無水AlCl3B.Fe
Fe2O3
Fe(OH)3
C.NH4Cl
NH3
NOD.稀鹽酸
Cl2
Ca(ClO)2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近幾年，節能減排、提高原料利用率來提高經濟效益成為人們關注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸實現了變廢為寶的夢想，其生產原理可在實驗室中模擬如圖，請根據要求填空：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。
（2）設
=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_________。
（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射后，發現硬質玻璃管內壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3+O2
2COCl2+2HCl，上述反應__________ (填選項符號，下同)。
A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應
為防止事故發生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是____________。
A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液
C.稀鹽酸 D.水
E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。
（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
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【題目】罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下：
（1）D分子中的官能團有___和___（填名稱）。
（2）B→C的轉化屬于___反應（填反應類型）。
（3）E和F發生取代反應生成G的同時有HCl生成，則F的結構簡式是___。
（4）E的同分異構體有多種，寫出兩種符合下列要求的異構體X的結構簡式：___。
Ⅰ.含氧官能團種類與D相同。
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰。
Ⅲ.屬于芳香族化合物，苯環上一取代物有兩種。
（5） 已知：
（R、R’為烴基）。根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
H2C=CH2
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表所示實驗，現象和結論均正確的是（ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常溫下，測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的 pH值比后者的大 | 非金屬性：S>C |
C | 向某溶液中滴加足量鹽酸 | 溶液中出現了氣泡和淡黃色渾濁 | 溶液中含有S2-和 SO32- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3 +KSCN |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數之和為12，回答下列問題：
A | B | |
C | D |
(1)與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示該主族第四周期元素的單質生成1 mol氣態氫化物所對應的熱量變化是______
選填字母編號
。
吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ
(2)DB2通過下列工藝流程可制化工業原料H2DB4和清潔能源H2。
①查得：
化學鍵 | H-H | Br-Br | H-Br |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 194 | 362 |
試寫出通常條件下電解槽中發生總反應的熱化學方程式：______。
②根據資料：
化學式 | Ag2SO4 | AgBr |
溶解度(g) | 0.796 | 8.4×10-6 |
為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到______，證明分離效果較好。
③在原電池中，負極發生的反應式為______。
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：________，該生產工藝的優點有_____(答一點即可)；缺點有____(答一點即可)。
(3)溴及化合物廣泛應用于醫藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入______，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為______。
(4)CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)
2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會______(填“增大”“不變”“減小”)。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為______。
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【題目】下列說法正確的是
A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發生電化學腐蝕時的正極反應為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
B.增大氣體壓強或使用催化劑能能提高活化分子的百分數，從而加快反應速率
C.反應2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何條件下都不能自發進行
D.工業上合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0采用高溫是為了提高N2的平衡轉化率
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【題目】下列說法正確的是
A.常溫下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中
比值減小
B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積大
C.常溫下，pH＝10的氨水中，由水電離出的OH－濃度為1×10－4mol·L1
D.常溫下，向10 mL pH＝2的鹽酸中分別加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均為3，忽略混合時溶液體積的變化，則V1∶V2＝11∶1
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【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數�？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。
請填寫下列空白：
（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。
正確的操作順序為_________________________________________。
（2）A溶液可選用________________________________________
（3）若實驗中測得樣品的質量為W g ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質量分數為_______________________________________。
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