Question

某C、H、O化合物0.05 mol在0.2 mol氧氣中燃燒，氧氣反應完后，此有機物全部變成氣態無機物(110 ℃)。混合物平均相對分子質量為27.0。將氣態混合物通過盛有堿石灰的干燥管，干燥管增重8.0 g；若改將氣態混合物通過足量澄清石灰水，則產生沉淀10.0 g。求此有機物的分子式。

Answer 1

C₄H₈O₂

有機物燃燒，碳完全變成CO₂，要在極嚴格的實驗條件下才能達到。一般條件下產生CO甚至C也常見。
設有機物為C_xH_yO_z。10.0 g沉淀是m(CaCO₃)，表明燃燒產生0.1 mol CO₂;8.0 g是CO₂和H₂O的質量，扣除CO₂，H₂O為0.2 mol，表明有機物一分子中含8個H，則0.1 mol CO₂和0.2 mol H₂O(g)的平均相對分子質量：

據此可知產物中還有CO，設其物質的量為a，則：

解得a="0.1" mol,
0.05C_xH₈O_z+0.2O₂→0.1CO₂+0.1CO+0.2H₂O
得x=4,z=2。