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在氧化還原反應中，下列敘述正確的是（　　）

A．物質在反應中失去電子，該物質是氧化劑

B．物質失去電子的反應為氧化反應

C．沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應

D．在反應中一種物質被氧化，另一種物質一定被還原

A．物質在反應中失去電子，該物質是還原劑，故A錯誤；
B．物質失去電子，為還原劑，被氧化，發生的反應為氧化反應，故B正確；
C．沒有單質參加的反應可能是氧化還原反應，如二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸，故C錯誤；
D．在反應中可能同種物質被氧化，也被還原，如氯氣與水反應生成HCl、HClO，故D錯誤；
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染。

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式              。
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：                                                。
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔點/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，
再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數為___________________。（用代數式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)