Question

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩定

B．相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D．2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l)  △H＝－285.8 kJ·mol^－1

Answer 1

B

解析試題分析：從C(石墨)＝C(金剛石)  △H＝＋1.9 kJ·mol^－1，可知金剛石能量高，石墨能量低，所以石墨更穩定；
A．相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，正確，因為前者的能量高；
C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1 molCH₃COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，醋酸是弱酸，所以反應熱小于中和熱；
D．2gH₂完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝ H₂O(l)  △H＝－285．8 kJ·mol^－1。
故選B。
考點：化學反應與能量   燃燒熱
點評：在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．
定義要點：
①規定在101 kPa壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同．
②規定可燃物物質的量為1 mol．
③規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．
注意點：
燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H₂(g)＋ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol^－1
(1)書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物一定是1 mol，即可燃物的計量系數一定是1，其他物質的計量系數可以用分數或小數表示(建議用分數)。
(2)單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中C→CO₂，H₂→H₂O(液)，S→SO₂(氣)等。
(3)這里的燃燒概念是廣義的，但通常是指可燃物與O₂反應的燃燒熱。