Question

【題目】（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，且XY2為常見元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________，用電子式表示該化合物形成過程_____________。

（2）現有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題:

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是____。

A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。

（3）X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請填空：

①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學式_______。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅡA族 第二周期第ⅦA族 B 是 否 若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為17 (NH4)2SO4

【解析】

（1）若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數是38，則為CaF2；

（2）根據元素所在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Na元素、c為Mg元素，、d為C元素、e為N元素、f為P元素、g為Cl元素；

（3）若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現的位置關系有： ，，設Y的最外層電子數為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N、O、S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素。

（1）若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數是38，則XY2為CaF2，用電子式表示CaF2形成過程為，故答案為：第四周期ⅡA族；第二周期ⅦA族；；

（2）①金屬性最強的鈉元素和非金屬性最強的Cl元素最易形成離子鍵，B正確，故答案為：B；

②d與g元素形成的分子為CCl4，CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結構，則CCl4分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構，故答案為：是；

（3）①假設Y、Z、W處于同一周期，根據它們的原子序數依次增大，其最外層電子數分別設為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分數，故答案為：否；若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為17；

②化合物中硫原子與氧原子個數之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個數之比為4：1，且x的原子序數比氮原子小，可為銨根離子，所以該化合物為硫酸銨，故答案為：(NH4)2SO4。