【題目】下列說法正確的是
A. 硫離子的結構示意圖：
B. 23Na、24Mg兩種核素的中子數相等，因此互為同位素
C. CH3COOH的電離方程式為：CH3COOH
CH3COO－+H+
D. 16O、1H、2H、3H四種核素可構成4種水分子
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組做完高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗后得到一種黑色粉末。他們為探究該黑色粉末中是否有未反應完的鐵粉，又進行了如下實驗，裝置如圖1所示。請回答下列問題：
(1)鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_____________________；
(2)按圖1連接好儀器后，檢查裝置的氣密性的操作方法是_______________；
(3)儀器b的名稱是_____，往儀器b中加入的試劑可能是______(填一種)；
(4)實驗中觀察到燒瓶中有氣泡產生，則黑色粉末中_______(填“有”或“無”)鐵粉，產生氣泡的離子方程式是________________________；
(5)如果黑色粉末的質量為w g，當時實驗條件下產生的氣體的密度為ρg/cm3 ，多次試驗求出量筒中液體平均體積為a mL，則黑色粉末中鐵的氧化物的質量分數為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用苯和1，2—二氯乙烷制聯芐的反應原理如下
實驗室制取聯芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)
實驗步驟：
①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反應溫度在60~65℃，反應約60min。
②將反應后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，蒸餾收集一定溫度下的餾分，得聯芐18.2g。
相關物理常數和物理性質如下表：
名稱 | 相對分子質量 | 密度/g·cm-3 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶于水，易溶于乙醇 |
1,2-二氯乙烷 | 99 | 1.27 | －35.3 | 83.5 | 難溶于水，可溶于苯 |
聯芐 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 難溶于水，易溶于苯 |
(1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優點是_______________________；球形冷凝管進水口是____________(選填“a”或“b”)
(2)儀器X的名稱是________________；裝置中虛線部分的作用是____________。
(3)洗滌操作中，用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________；水洗的目的是____________。
(4)在進行蒸餾操作時，應收集____________℃的餾分。
(5)該實驗中，聯芐的產率約為____________%(小數點后保留兩位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①～⑨是幾種有機物的名稱或化學式：
①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④
、 ⑤ClCH=CHCl、⑥
⑦
⑧
⑨1，3，5﹣庚三烯
據此回答下列問題：
（1）上述有機物中，互為同分異構體的是______（用編號表示），存在順反異構的是______（用編號表示）．
（2）以③有機物為原料制備TNT炸藥的化學方程式為______．
（3）已知在有機物分子中，若某個碳原子上連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如
中帶*的C原子。[若同一個碳原子上連著2個碳碳雙鍵（如C═C═C）時，分子極不穩定，不存在。]⑨1，3，5﹣庚三烯的眾多鏈烴同分異構體中：含有“手性碳原子”，且與足量H2發生加成反應后仍具有“手性碳原子”的______種．含有“手性碳原子”，但與足量H2發生加成反應后，不具有“手性碳原子”的結構簡式是____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數是M的2倍，Y的氧化物具有兩性。回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質可采用電解熔融________的方法制備。
（2）M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____________，堿性最強的是______。(填化學式)
（3）氣體分子(MN)2的電子式為___________。(MN)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1905年，德國人哈伯發明了工業合成氨技術，其反應方程式是N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H<0。下圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。下列說法正確的是
A. L代表的是壓強，且L1>L2
B. L代表的是壓強，且L1<L2
C. L代表的是溫度，且L1<L2
D. L代表的是溫度，且L1>L2
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【題目】工業上可用甲苯合成苯甲醛：
，
下列說法正確的是
A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內 B. 反應①②③的反應類型相同
C. 一氯甲苯的同分異構體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。
I.硫酸的各種制法。
（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2 FeSO4
Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。
① 將FeSO4受熱產生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現象是_________。
② 有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
（2）目前工業上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O2
2SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。
Ⅱ.硫酸的性質。
（3）下圖中甲試管內發生反應的化學方程式_________ ,該反應體現了濃硫酸的性質為______。
（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：
（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。
（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。
某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題：
（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。
（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取裝置C中的少量產物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取裝置C中的產物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。
則該樣品中鐵元素的質量分數為_______%(結果精確到小數點后兩位)。
（5）由（4）定量分析數據得出結論，并提出改進措施。
①用題目所給的裝置制得的產物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。
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