Question

【題目】在25℃時(shí)；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（ ）
A.有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C.在另一極得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.12 L
D.電解一段時(shí)間后，溶液的pH不變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Cu2++4e﹣=2Cu，n（Cu）= =0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移電子0.2mol，陽極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，可知生成氧氣0.05mol，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；
D．反應(yīng)過程中消耗氫氧根離子使溶液中氫離子濃度增大，也就是放氧生酸，pH會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．