Question

【題目】2L容器中，分別將物質的量均為2.00mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）下發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．并在第10s時分別測定其中SO3的體積分數（SO3%）并繪成如圖所示曲線：則下列說法正確的是（ ）

A.此反應的正反應為吸熱反應
B.A，B兩點正反應速率的大小關系是：vA＞vB
C.以O2表示T0對應的平均反應速率 （O2）=0.04 mol/（L?s）
D.溫度T＜T0時，溫度升高，平衡向正反應方向移動，所以SO3%逐漸增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由圖象得隨著溫度的繼續升高（T0時達平衡狀態），SO3%的物質的量分數逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B、溫度越高反應速率越大，所以A、B兩點正反應速率關系vA＜vB ， 故B錯誤；
C、設參加反應的氧氣為xmol

	2X（g）+	Y（g）		2W（g）
起始的量：	2mol	2mol		0
轉化的量：	2x	x		2x
平衡的量：	2﹣2x	2﹣x		2x

T0SO3%的物質的量分數為50%，所以 ×100%=50%，所以x=0.8mol，則v（O2）= = =0.04 mol/（Ls），故C正確；
D、隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T0時，SO3%的物質的量分數最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態，溫度T＜T0時，反應一直向正反應方向進行，不能說明溫度升高，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；
故選：C．