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現代無機化學理論的基礎之一——元素周期律，是1869年門捷列夫在總結前人經驗的基礎上發現的，它對新元素的發現、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用。周期律揭示的規律包括以下內容的

①元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性的變化

②元素的性質是元素原子序數的周期性函數

③元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增呈現周期性變化

④元素性質遞變只取決于核電荷數的遞變，與原子結構無關

A．①③ B．②③ C．①④ D．①②③④

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態．分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

．在反應體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁

減小

，E₂

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？

無影響

，原因是

催化劑只降低反應所需的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物總能量之差，即反應熱不變

．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl₂（g）發生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反應過程與能量關系圖（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl₂（g）反應生成PCl₃（g）的熱化學方程式

P（s）+Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306KJ/mol

．
②P（s）和Cl₂（g）分兩步反應生成1molPCl₅（g）的△H₁與P（s）和Cl₂（g）一步反應生成1molPCl₅（g）的△H₂關系是：△H₂

等于

△H₁（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的

．

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科目：高中化學 來源：高一化學　專題1　微觀結構與物質的多樣性　1.1.2元素周期律(蘇教版必修2) 題型：013

現代無機化學理論的基石之一——元素周期律，是1869年門捷列夫在總結前人經驗的基礎上發現的，對新元素的發現、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用．元素周期律揭示的規律包括以下的內容：①元素的性質隨相對原子質量的遞增作周期性的變化；②元素的性質是元素原子序數的周期性函數；③事物的量變可以引起質變；④元素性質的遞變只取決于其核電荷數的遞變，與原子結構無關．其中正確的是
[　　]
A．	①②
B．	②③
C．	①④
D．	①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現代無機化學理論的基石之一——元素周期律，是1869年門捷列夫在總結前人經驗的基礎上發現的，對新元素的發現、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用．元素周期律揭示的規律包括以下的內容：
①元素的性質隨相對原子質量的遞增作周期性的變化；
②元素的性質是元素原子序數的周期性函數；
③事物的量變可以引起質變；
④元素性質的遞變只取決于其核電荷數的遞變，與原子結構無關．其中正確的是

A.
①②
B.
②③
C.
①④
D.
①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代無機化學理論的基石之一——元素周期律，是1869年門捷列夫在總結前人經驗的基礎上發現的，對新元素的發現、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用。周期律揭示的規律包括以下內容中的( )

①性質隨相對原子質量的遞增發生周期性變化 ②元素的性質是元素原子序數的周期性函數 ③事物的量變可以引起質變 ④元素性質的遞變只取決于其核電荷數的遞變，與原子結構無關

A.①② B.②③ C.①④ D.①②③④

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