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已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常數(shù)	K_a=1.8×10^-5	= 4.3×10^-7	= 5.6×10^-11	K_a= 3.0×10^-8

回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液:a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO
d.NaHCO₃;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。
(2)常溫下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是　　　　　　　　(填序號)。
A.c(H⁺) B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C.c(H⁺)·c(OH^-) D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)。理由是　。

(4)25 ℃時,在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　 mol·L^-1(填精確值),

=　　　　　。

(1)adcb　(2)BD　(3)小于　稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH₃COOH小,故酸性弱,電離平衡常數(shù)小　(4)9.9×10^-7　18

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

25 ℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	K＝1.8×10^－5	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11	K＝3.0×10^－8

回答下列問題。
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^－1的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________（填編號）。
a．Na₂CO₃ b．NaClO
c．CH₃COONa d．NaHCO₃
（2）常溫下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列各量一定變小的是________（填編號）。
A．c（H^＋） B．c（CH₃COO^－）
C．c（H^＋）·c（OH^－） D．

（3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H^＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H^＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃時，若測得CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝________（填精確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上設(shè)計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質(zhì)除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學(xué)式），操作I的名稱      。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）2RA_n（有機層） + nH₂SO₄ (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                            。
③中X試劑為                   。
（3）⑤的離子方程式為                        。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH	1．3	1．4	1．5	1．6	1．7	1．8	1．9	2．0	2．1
釩沉淀率%	88．1	94．8	96．5	98．0	98．8	98．8	96．4	93．1	89．3

上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為          ；
若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀，則溶液中c(Fe³⁺)<             。
(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)₃]=2．6×10^-39)
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)pH＝13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等時，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三種溶液中c(NH₄⁺)由大到小的順序為________；
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄²^—。該溶液中c(H^＋)_________________________c(OH^－)＋c(SO₄²^—)(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

請回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________(填序號)。

A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液

B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗

C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化

D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取

(2)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe₂O₃、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
步驟1：以H₂SO₄浸出粗氧化鋅，同時加入H₂O₂；
步驟2：過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；
步驟3：過濾，向濾液中加NH₄HCO₃，得堿式碳酸鋅沉淀；
步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。
已知：離子沉淀的pH見下表。

離子	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe²⁺	7.6	9.6
Fe³⁺	2.7	3.7
Zn²⁺	5.4	8.0

（1）加入H₂O₂時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學(xué)方程式。
（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是。
（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液態(tài)SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄屬于弱電解質(zhì)的是（填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四種微粒的濃度由大到小的順序為：。NaHCO₃水解的離子方程式。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

請回答：
①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                  。
②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中離子濃度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上設(shè)計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質(zhì)除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學(xué)式），操作I的名稱            。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）2RA_n（有機層） + nH₂SO₄ (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是              。③中X試劑為                   。
（3）⑤的離子方程式為                                               。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為        ；
若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀，則溶液中c(Fe³⁺)<             。
【已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39】
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有            和       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某二元酸(H₂A)按下式發(fā)生電離：H₂A=H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－。現(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L^－1的HCl溶液與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L^－1的NaOH溶液與0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法不正確的是 (　　)
A．溶液②中存在水解平衡：HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－
B．溶液③中有：c(HA^－)＋c(A²^－)＝c(Na^＋)
C．溶液④中有：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)
D．四種溶液中c(HA^－)大小：③>①>②>④

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