【題目】某校化學興趣小組的學生在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應來制取氯氣，裝置如圖：
（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式___。
（2）為了除去氯氣中的少量氯化氫氣體，可以在收集氯氣之前，讓氯氣經過___（填試劑序號）。為吸收殘余氯氣，可在燒杯中加入___（填試劑序號）。其化學方程式是___。
A.水 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.燒堿溶液
（3）興趣小組成員甲同學認為，此反應裝置還可以用來制取___（填編號）。
A.氧氣 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氯化氫
但是，成員乙同學認為，要用整套裝置來制取甲同學提出的氣體，必須改進其中的___（填編號），理由是___。
A.氣體的發生裝置 B.氣體的收集裝置 C.尾氣吸收裝置
【答案】MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O C D Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D C HCl極易溶于水，用圖中裝置吸收易發生倒吸
【解析】
（1）如圖所示，實驗室制取氯氣的化學反應方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）為了除去氯氣中的少量氯化氫氣體，可以在收集氯氣之前，讓氯氣經過飽和食鹽水，
氯氣有毒，屬于大氣污染氣體，為吸收殘余氯氣需要吸收處理，可在燒杯中加入氫氧化鈉溶液來吸收。其化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
答案為：C；D；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）此反應裝置屬于固液加熱或液液加熱反應裝置，
A.制取氧氣可由高錳酸鉀受熱分解或雙氧水在二氧化錳催化條件下分解，使用固固加熱或固液不加熱裝置，該裝置不能制取氧氣，故A錯誤；
B.制取氫氣可由稀硫酸和活潑金屬反應，使用固液反應不加熱裝置，故B錯誤；
C.制取二氧化碳可由鹽酸和碳酸鹽反應，使用固液反應不加熱裝置，故C錯誤；
D.氯化氫可由濃硫酸和氯化鈉在加入條件下制取，可使用該裝置，故D正確；
HCl極易溶于水，用圖中裝置吸收易發生倒吸，應對尾氣吸收裝置進行改進，
答案為：D；C；HCl極易溶于水，用圖中裝置吸收易發生倒吸。
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：
相關反應的熱化學方程式為：
反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 
O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說法不正確的是：
A. 該過程實現了太陽能到化學能的轉化
B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用
C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：
①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。
④重復實驗。記錄整理數據如下：
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題：
(1)乙二酸和KMnO4標準溶液反應的離子方程式為____________
(2)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
(3)本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;
(4)根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；
(5)若滴定終點時仰視滴定管刻度，則x值會_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。
（1）反應化學方程式為：___。
（2）電解飽和食鹽水時，___極區附近溶液pH變大。
（3）取陰極區溶液作系列實驗，下列結論中錯誤的是___。（填字母）
A.滴加石蕊試劑，溶液呈紅色
B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產生
C.加入石灰石，有氣泡產生
D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產生沉淀說明溶液中含有氯離子
（4）電解飽和食鹽水一段時間后，想要讓溶液恢復電解前的狀態，應往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。
A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳是制取各種高強度合金、耐熱材料的重要金屬之一。以粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳的流程示意圖如下：
回答下列問題：
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1
CO(g)+)+
O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol－1
反應a的化學方程式為___________，既有利于提高反應a的速率，又有利于提高原料CO2平衡轉化率的措施是___________。
(2)用離子方程式表示堿洗過程發生的反應___________。
(3)鎳的羰化反應為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H。
①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應，3s后測得Ni(CO)4的物質的量為0.6mol，則0～3s內平均反應速率v(CO)=___________mol·L－1·s－1。
②鎳的羰化反應平衡常數表達式為K=___________，當溫度升高時，K減小，則該反應的△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(4)羰化后的產物為Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有關性質如下：
蒸餾提取Ni(CO)4應選擇的適宜溫度范圍是___________。
(5)采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金屬鎳，所獲金屬鎳中常常含有碳，原因是___________(運用化學平衡移動原理解釋)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力。下面是從海帶中提取碘單質的流程：
海帶
海帶灰
懸濁液
含I-的溶液
含I2的溶液
含I2的四氯化碳溶液
晶體碘
（1）在上述流程中，屬于過濾操作的是___（用a、b、c、d表示，下同），屬于萃取操作的是___。
（2）現有燒杯、玻璃棒和必需的夾持儀器，完成過濾操作尚缺少的玻璃儀器是___，完成萃取操作還需要的玻璃儀器是___。
（3）寫出含I-的溶液中通氯氣后發生反應的離子方程式：___。
（4）含I2的水溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，觀察到溶液分層，下層溶液顯___。
（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①___，②___，③___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
B. 常溫下，0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3，則該溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW
C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物質的量最多為 2 mol
D. 將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：
（1）A中制取C12反應的化學方程式是_____________________________。
（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E裝置的作用是______________（填序號）。
A．收集氣體B．吸收氯氣C．吸收氯化氫
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
（5）將lmolCH4與C12發生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是______________。
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