Question

【題目】下列有關電解質溶液的敘述正確的是

A. 室溫下，pH均為4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的電離程度相同

B. 室溫時，Ka＝1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3

C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃時，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. H2SO4是酸，抑制水的電離，(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，銨根水解，促進水的電離，A錯誤；B. 室溫時，Ka＝1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液中根據電離平衡常數可知氫離子濃度約是 ，即pH≈3，B正確；C. 該混合溶液中 ，溫度不變，溶度積常數不變，則比值不變，C錯誤；D. 25℃時，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液是等濃度的醋酸和醋酸鉀的混合溶液，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則根據電荷守恒可知：c(K+) + c(H+)＞c(CH3COOH) + c(OH-)，D錯誤，答案選B。