【題目】用98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g/ml）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是( )
① 玻璃棒 ② 膠頭滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盤天平 ⑤ 50mL燒杯 ⑥10mL量筒
⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管
A．⑥③⑧⑤①② B．⑥⑤③①⑨② C．④⑤③②①⑨ D．⑥⑤①③②
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【題目】糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動的三大營養(yǎng)物質。下列有關說法正確的是 ( )
A.三大營養(yǎng)物質均屬于天然高分子化合物
B.食用的蛋白質、糖和油脂都可發(fā)生水解反應
C.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D.75%酒精可用于殺死新型冠狀病毒是因為酒精使蛋白質變性
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【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定O2含量.下圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖，已知在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變。一定時間內，若通過傳感器的待測氣體為a L（標準準狀況），某電極增重了bg。下列說法正確的是
A. Pt上發(fā)生氧化反應 B. Pb上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. 反應過程中轉移OH-的物質的量為0.25bmol D. 待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為0.7b/a
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【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用c表示）包括三類：主要為Al3+中的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為 [AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁（用Alc表示）總濃度。
（1）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g) ΔH2=bkJ·mol-1
則反應Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 說明ΔH=_______kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
_0( 填“>”或“<”)。
反應①在常壓、1900℃的高溫下才能進行，說明ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分數(shù)）如右表：
AlT/（mol·L-1） | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定溫度下，AlT越大，Al(OH)3膠體的百分含量________（填“越大”“越小”或“不變”）。
②若將c=2.520mol/L的聚合氧化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________________________。
（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86% 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式：_________________________。
（4）已知Al3++4X
2
，X表示顯色劑，
表示有色物質，通過比色分析得
到25 ℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖所示（初始時X的濃度為0.194 mol·L-1）。
①1min時， 的濃度為___________。
②0～3min內該反應的速率vx＝________。
③第9min時，反應達到平衡，K=__________（用代數(shù)式表示）。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導瀉使Ba2＋轉化為BaCO3而排出
B. 工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2＋
C. 水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D. 珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2＋和
，經(jīng)反應形成石灰石(CaCO3)外殼，從而逐漸形成珊瑚
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【題目】實驗室常用3.7 mol/L的硫酸與鋅粒制取氫氣，要加快該反應的速率，采取措施錯誤的是
A.加入2 mol/L的硫酸B.加入少量CuSO4
C.適當加熱D.加入NaHSO4固體
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【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數(shù)有____個。
（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）。
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。
②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結構的角度說明理由：__________________________。
（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。
（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。
①則其化學式為________。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為_________。
③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數(shù)式表示）。
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【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。
相關的實驗步驟如下：
①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液．
（1）儀器M的名稱為__________。
（2）步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。
（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質量為69.90g。
（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。
（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子
B.標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子
C.含10 NA個電子的N2分子的物質的量是1mol
D.0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的個數(shù)為0.2NA個
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