Question

0℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（　　）
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
②NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等
③燒瓶內氣體的壓強不再變化
④燒瓶內氣體的質量不再變化
⑤NO₂的物質的量濃度不再改變
⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
⑧燒瓶內氣體的密度不再變化．

A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧

Answer 1

分析：反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，可由此進行判斷．

解答：解：①無論反應是否達到平衡狀態，N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達到平衡狀態，故錯誤；
②NO₂的正逆反應速率相等，所以能證明達到平衡狀態，故正確；
③該反應是反應前后氣體體積改變的反應，當該反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量不再改變，所以壓強就不再改變，能證明該反應達到平衡狀態，故正確；
④根據質量守恒，無論該反應是否達到平衡狀態，混合氣體的質量都不再改變，所以不能證明該反應是否達到平衡狀態，故錯誤；
⑤平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，所以能證明該反應達到平衡狀態，故正確；
⑥平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，燒瓶內氣體的顏色不再加深，所以能證明該反應達到平衡狀態，故正確；
⑦平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，質量始終不變，所以當燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化時，能證明該反應達到平衡狀態，故正確．
⑧根據質量守恒，反應前后氣體質量不變，容器的體積不變，所以燒瓶內氣體的密度始終不變，故錯誤；
所以錯誤的是①④⑧．
故選B．

點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意正逆反應速率相等是指同一物質的正逆反應速率相等．