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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（　�。�

A．0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

B．7gCnH₂n中含氫原子數(shù)為NA

C．1mol C₅H₁₂分子中共價鍵總數(shù)為13NA

D．標準狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

A、題中沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、7gCnH_2n中含0.5mol最簡式CH₂，含有的氫原子的物質(zhì)的量是1mol，氫原子數(shù)為N_A，故B正確；
C、C₅H₁₂分子含有4個碳碳單鍵和12個碳氫鍵，總共16個共價鍵，1mol C₅H₁₂分子中共價鍵總數(shù)為16N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有1mol電子，所含電子總數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選B．

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設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A個氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12gNaHSO₄在熔融時離子總數(shù)為0.3N_A個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為N_A個

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，0.1N_A個H₂O分子的質(zhì)量為1.8g

B．7.1g C1₂變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)為0.1N_A個

C．20℃、1.01×l0⁵Pa時，0.5 molH₂所含原子數(shù)為0.5N_A個

D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.2N_A個

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高二上學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O₂與金屬鈉反應，O₂不一定得到4N_A個電子

B．標準狀況下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子數(shù)均為a N_A/22.4

C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

D．在20 ℃、1.01×10⁵ Pa時，2.8 g C₂H₄和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 N_A

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是( )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A 個氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12g NaHSO₄在熔融時離子總數(shù)為0.3N_A個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為N_A個

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl₂，必轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12g NaHSO₄在熔融時離子總數(shù)為0.3N_A

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5N_A

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