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試從不同角度解釋：乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）的化學組成均為C₂H₆O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃？

①乙醇的極性強，分子間作用力大，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間作用力②乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產生了較強的結合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，上述兩點使乙醇的沸點比二甲醚的高。

乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）的化學組成相同，兩者的相對分子質量也相同，不同的是二者的極性、對稱性不同，且乙醇能滿足氫鍵的形成條件，從不同點加以解釋。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在離子晶體中,陰陽離子按一定規律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結構,這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

①在晶體中，每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl^-共有個。
每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na⁺共有個。而Na⁺離子數目與Cl^-離子數目之比為。
②在離子晶體中，陰陽離子具有球對稱的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數。

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                     。Na⁺離子半徑與Cl^-離子
半徑比r⁺/r^- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現有29.25gNaCl晶體,強熱使溫度達到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標準狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數的百分數為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體與化學鍵關系的下列說法中，正確的是( )

A．離子晶體中一定存在共價鍵

B．原子晶體中可能存在離子鍵

C．金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵

D．分子晶體中一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體在溶于水或熔化時，破壞鍵的作用力完全相同的是( )

A．干冰

B．KOH

C．NaHSO₄

D．乙酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、?丙、丁為前三周期元素形成的粒子，它們的電子總數相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是______________________________。
（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途：
________________________________________。
（3）在一定條件下，甲與O₂反應的化學方程式是______________________________。
（4）丁的元素符號是__________，它的原子結構示意圖為__________。
（5）丁的氧化物的晶體結構與__________的晶體結構相似。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬晶體的說法中正確的是（　　）

A．常溫下都是晶體

B．最外層電子數少于3個的都是金屬

C．任何狀態下都有延展性

D．都能導電、傳熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)某離子晶體的晶胞結構如圖所示。

試求：
(1)晶體中每一個Y同時吸引著________________個X，每個X同時吸引著_____________個Y，該晶體的化學式是________________________________________________。
(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________________個。
(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角(∠XYX)為________________。
(4)設該晶體的摩爾質量為M g·mol^-1，晶體密度為ρ g·cm^-3，阿伏加德羅常數為N_a，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為________________cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，按熔點由低到高順序排列正確的是（）

A．O₂、I₂、Hg	B．Na、K、Rb
C．CO₂、KCl、NaCl	D．HF、HCl、HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是（4分）

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