Question

【題目】將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體（標準狀況）．另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為（ ）
A.66.4 g
B.50.8 g
C.44.8g
D.39.2g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣6.72L（標準狀況），物質的量為 =0.3mol，根據電子轉移守恒可知n（Al）= =0.2mol，故金屬鋁的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，
將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據電子守恒，金屬共提供電子的物質的量為 ×3=1.8mol，故Fe、Cu共提供的電子物質的量為1.8mol﹣0.6mol=1.2mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH﹣）=1.2mol，所以反應后沉淀的質量等于35.8g﹣5.4g+1.2mol×17g/mol=50.8g，
故選B．
【考點精析】本題主要考查了鋁的化學性質的相關知識點，需要掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能正確解答此題．