【題目】分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO2氣體，數目不會減少的是
A.SO32-B.CH3COO-C.Fe2+D.Al3+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρgcm-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是
①NH3屬于電解質 ②NH3·H2O溶液具有丁達爾效應
③ω= 
×100% ④c=
⑤向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. 只有④
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【題目】工業水合堿碳酸鎂簡稱輕質碳酸鎂【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相對密度小，質輕而松，廣泛用于橡膠制品、防火保濕材料和日貨用品中等。一種以富含氯化鎂。硫酸鎂的鹵水和白云石【CaMg(CO3)2】為原料的鹵水碳化法生產輕質碳酸鎂的工藝流程如下：
已知：MgCO3比CaCO3更易與CO2反應生成可溶性鹽。
（1）為了使第①步白云石煅燒得更充分，常常要對礦石進行__預處理。
（2）第③步和第④步操作的名稱是__，在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有
__。
（3）固體I的主要成分為____，固體II的主要成分為____。水洗固體II時，如何判斷已經洗凈，請簡述其過程：____。
（4）寫出第④步反應的化學方程式：____。
（5）該流程中能同體現提高效益、減少廢物排放思想的兩項設計是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氯水的敘述不正確的是
A. 新制氯水長期放置后顏色會逐漸褪為無色
B. 長期放置的氯水也能使有色布條褪色
C. 長期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水
D. 新制氯水中含有的陽離子只有 H+
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【題目】榴石礦石可以看作CaO，FeO，Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業上對其進行綜合利用的流程如下： 
（1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還含有的金屬陽離子有；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是 ， 鼓入空氣并充分攪拌的目的是 ．
（4）在工業生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是 ．
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現象） ．
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【題目】金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag則下列說法錯誤的是
A. M的金屬活動性比Ag強B. 金屬M可能是銅
C. 該反應可能是置換反應D. 該反應前后M元素的化合價發生了改變
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【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
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【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol，小于0.40 mol
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