Question

在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關敘述錯誤的是（　　）

A．在A、B間任一點，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．在B點，a＞12.5，且c（Na+）=c（CH3COO-）

C．在C點，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

D．在D點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L

Answer 1

A．A、B間任一點，溶液顯堿性，溶質為醋酸鈉、NaOH或恰好生成醋酸鈉，則離子關系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．在B點，為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，酸應過量，則a＞12.5，溶液為中性，c（OH^-）=c（H⁺），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．溶液遵循電荷守恒，則C點存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D．在D點遵循物料守恒，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

0.2mol/L×0.025L

0.05L

=0.1mol/L，故D錯誤；
故選D．