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乙醇的燃燒熱為ΔH₁，甲醇的燃燒熱為ΔH₂，且ΔH₁<ΔH₂，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應熱為ΔH₃，則乙醇和甲醇的物質的量之比為 (　　)

A．	B．
C．	D．

試題分析：設乙醇和甲醇的物質的量分別是x和y，則x＋y＝1mol，x·ΔH₁＋y·ΔH₂＝ΔH₃，解得x:y＝

，選項B正確，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，學生不難得分。另外該題也可以采用十字交叉法進行計算。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋

O₂(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol^－1
Hg(l)＋

O₂(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知反應Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變為（）

A．－260.4 kJ·mol^－1	B．－441.8 kJ·mol^－1
C．260.4 kJ·mol^－1	D．441.8 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N₂和O₂發生反應生成NO氣體，其方程式為： N₂ (g) ＋O₂(g)

2NO (g)，該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發生反應：2NO(g)

N₂(g)＋O₂(g)。反應過程中N₂的體積分數隨時間變化的圖像。升高溫度，則反應N₂ (g)＋O₂(g)

2NO (g)的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則2000℃時反應N₂ (g)＋O₂(g)

2NO (g)的平衡常數K的數值為      。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉化率為      。
（3）研究發現，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝―1160 kJ·mol^－1
若1 mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為      kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：（l）

＝H₂O（g） △H₁＝a kJ·

（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝b kJ·

（3）

＝H₂O（l） △H₃＝c kJ·

（4）

＝2H₂O（l） △H₄＝d kJ·

下列關系式中正確的是

A．a＜c ＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空3分）完成下列填空：
（1）2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收21.80kJ熱量，此反應的熱化學方程式為________________________________________。
（2）已知 CH₄(g)+2O₂(g)="=" CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ·mol^－¹ ,
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（g）；△H₂＝－Q₂ kJ·mol^－¹，
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝－Q₃ kJ·mol^－¹。
常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不管化學反應過程是一步完成還是分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③
若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ	B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ
C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ	D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為-57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（）

A．2H⁺(aq) +

(aq)+

(aq)+2

(aq) = BaSO₄(s)+2HO(l)_;H =

57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+

HSO₄(aq) =

KSO₄(aq)+HO(l);H=

57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+

O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=

5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=

5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）下表列出了幾種鍵的鍵能:

化學鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
鍵能/kJ·mol^-1	436	243	431

請根據以上信息寫出氫氣在氯氣燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g) △H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則υ(H₂)= ，此過程吸收的熱量為_____________。
（3）對于反應CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g) △H₁=" +" 41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是             。
①體系的壓強不再發生變化                           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變             ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化                      ⑥υ(CO₂)_正＝υ(H₂O)_逆

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