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題目給出的五種物質均符合題意，其反應方程式如下：?①NaHCO₃:2NaCO₃+H₂SO₄

Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
NaHCO₃+NaOH

Na₂CO₃+H₂O
②(NH₄)₂S:(NH₄)₂S+H₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+H₂S↑
(NH₄)₂S+2NaOH

Na₂S+2NH₃↑+2H₂O
③Al₂O₃:Al₂O₃+3H₂SO₄

Al₂(SO₄)₃+3H₂O
Al₂O₃+2NaOH

2NaAlO₂+H₂O
④Al(OH)₃:2Al(OH)₃+3H₂SO₄

Al₂(SO₄)₃+6H₂O
Al(OH)₃+NaOH

NaAlO₂+2H₂O
⑤Al:2Al+3H₂SO₄

Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
2Al+2NaOH+2H₂O

2NaAlO₂+3H₂↑

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一塊浸過溴水的濾紙伸入盛有SO₂氣體的集氣瓶中，試紙黃色褪去，這主要是因為( )

A．SO₂漂白了濾紙	B．化學反應放熱蒸發了溴
C．SO₂與溴化合生成無色物質	D．SO₂與溴發生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

臭氧能與KI溶液反應，生成一種可使帶余燼的木條復燃的氣體，向反應后溶液中滴入酚酞變成紅色，若滴入淀粉溶液則變成藍色。為測定大氣中臭氧的含量，將0℃，1.01×105Pa，33.6m3的空氣通過KI溶液，使之完全反應，在所得溶液中用0.01mol／L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之反應完全（反應式為</PGN0047A.TXT/PGN>2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
（1）完成下列方程式：O3+KI+H2O→____
（2）計算大氣中臭氧的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉網上加熱充分反應后，留下的固體是……（）

A．全部是FeS

B．有Fe和FeS

C．FeS和S

D．有Fe、FeS和S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質屬于物理性質的是……（）

A．二氧化硫的漂白性

B．濃硫酸的脫水性

C．濃硝酸的不穩定

D．濃鹽酸的揮發性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用黃鐵礦可以制取 H₂SO₄，再用 H₂SO₄可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅燒含 FeS₂ 80.2% 的黃鐵礦 75.0 t，最終生產出 79.2 t(NH₄)₂SO₄。已知 NH₃的利用率為 92.6%，H₂SO₄的利用率為 89.8%，試求黃鐵礦制取 H₂SO₄時的損失率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題。
（1）據測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1 t 98%的硫酸需消耗3.6×10⁵ kJ的熱量。請通過計算判斷，若反應SO₂(g)+

O₂（g）

SO₃；ΔH="-98.3" kJ·mol^-1放出的熱量能在生產過程中得到充分利用，則每生產1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）多少千焦熱量？（H₂SO₄的摩爾質量為98 g·mol^-1）
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，燃燒時，CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為。
（3）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度的不同而變化（見下表）。

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
礦渣中CuSO₄的質量分數/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向BaCl₂溶液中通入SO₂至飽和，此過程看不到現象；再向溶液中加入一種物質，溶液變渾濁。加入的這種物質不可能是（）

A．FeCl₃溶液

B．AlCl₃溶液

C．Na₂S溶液

D．AgNO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）

選項	陳述I	陳述Ⅱ	判斷
A	工業生產硫酸用水吸收SO₃	SO₃可與水反應	I對；Ⅱ對；有
B	Cl₂和SO₂混合后可用于漂白紙漿	Cl₂和SO₂都有較好的漂白作用	I對；Ⅱ錯；無
C	金屬鈉具有強還原性	高壓鈉燈發出透霧性強的光	I對；Ⅱ對；無
D	石墨常用作電解池的電極	石墨的化學性質穩定且導電性好	I對；Ⅱ對；有

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