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現有裝有物質的量濃度為1.2 mol/L的鹽酸100ml的容器甲和裝有物質的量濃度為1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器內加入相同質量的鋁，充分反應后生成氫氣的體積比為3:4(標準狀況下)，問所加入的鋁的質量是（）

A．1．08克

B．1．44克

C．1．8 克

D．無法計算

試題分析：HCl的物質的量為0.12mol，H₂SO₄的物質的量為0.1mol，若Al足量，生成氫氣的體積比為3:5，若HCl、H₂SO₄足量，Al完全反應，生成氫氣的體積比為1:1，實際生成氫氣的體積比為3:4，說明Al在鹽酸中有剩余，而在硫酸中完全反應，HCl完全反應生成的氫氣為1/2×0.1L×1.2mol?L?¹=0.06mol，則Al與硫酸完全反應生成的氫氣為0.06mol×4/3=0.08mol，根據2Al～3H₂，可得m(Al)=0.08mol×2/3×27g/mol=1.44g，故B項正確。

練習冊系列答案

8年沉淀1年突破單元同步奪冠卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．25°C時，1L pH＝12的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數目為0.02N_A

B．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C－H鍵數目為2.0N_A

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃燒，轉移的電子數為0.3N_A

D．標準狀況下，22.4LCCl₄中含有的分子數目為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下，22.4 L H₂O含有的分子數為N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為 0.02 N_A

C．通常狀況下， N_A個CO₂分子占有的體積為 22.4L

D．物質的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H₂O的質量為 g，共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO_{4_____________}g；需要CuSO₄·5H₂O _____g。
（4）如圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

①該濃硫酸的物質的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質的質量的單位	B．碳的摩爾質量為12g
C．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ /mol	D．氣體摩爾體積為22.4L/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列物質中，物質的量最大的是________，含原子個數最多的是________，質量最大的是________。

A．3gH₂；

B．標況下33．6LCO₂；

C．1．204×10²⁴個HCl分子；

D．49gH₂SO₄；E．46g乙醇(C₂H₅OH)；F．4℃時10mL水

（2）在一定條件下，32gA和22gB恰好反應生成C和9gD，在相同條件下，8gA和足量B反應生成D和0．125molC，從上述事實可推知C的摩爾質量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
⑴所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為      、     。
⑵該實驗的實驗步驟為：
①計算，②稱量       gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦ 搖勻。
⑶試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無影響填空）。
①用天平稱量氯化鈉后，發現砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度             ；
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容。所配溶液的濃度            ；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。所配溶液的濃度              ；
④若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度              ；
⑤定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發現液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并進行有關實驗。請回答有關問題：
（1）需要量取12.5 mol/L的濃HNO₃________mL，配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還必須用到的儀器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO₃200 mL，與一定質量的銅粉充分反應，銅粉全部溶解后，生成的唯一還原產物NO氣體在標況下的體積為0.56L。則：寫出Cu與稀HNO₃反應的化學方程式，參加反應的銅粉的質量為_________g。
（3）若要將溶液中Cu²⁺全部轉化為Cu(OH)₂沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為 ml.
（注：要求在答題卡最下面方框內僅列出計算比例式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________。若用KMnO₄。氧化上述HCl。其反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(2)1molKMnO₄完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得產物中Cl^－的物質的量濃度為____________。
(3)8molHCI完全反應，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為_____________。

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