Question

某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。
（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②_____________。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式____________。

（3）B中的現象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________。

Answer 1

（1）常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化。
（2）C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）品紅溶液褪色   除盡反應產物中的SO₂氣體
（4）

試題分析：（1）鐵碳合金加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，原因是①碳在未加熱下與濃硫酸不反應；②圍繞常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化即可解答。
（2）加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，注意反應的條件，氣體標箭頭。
（3）A中反應生成SO₂能使品紅溶液褪色，混合氣體中含有SO₂和CO₂,為了計算出CO₂,應先除去SO_2，所以C用來除去SO₂。
（4）根據CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O，E增重b g，可算出碳的質量有 g，則鐵的質量分數：
點評：這是一道考查鐵碳合金與濃硫酸反應的綜合實驗題，注意積累相關知識點即可解答。