Question

（10分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：(1)白色結晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。
乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H^＋；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。
(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是           (填化學式，下同)；乙中含有的主要化學成分是           。
(2)寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式______________________。
(3)寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________________________________、_________________________________。

Answer 1

（10分）(1)NaHCO₃    (2分) Al(OH)₃    (2分)
(2)HCO＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O       (2分)
(3)Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O (2分)   Al(OH)₃＋OH^－＝AlO＋2H₂O(2分)

試題分析：（1）甲遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳，說明是碳酸鹽或碳酸氫鹽。又因為受熱易分解，所以甲是碳酸氫鈉。乙可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，且能吸附H^＋，所以乙是氫氧化鋁。
（2）胃酸中含有氫離子，所以和碳酸氫鈉反應的方程式是HCO＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O。
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能和酸反應，也能溶于強堿溶液中，反應的離子方程式分別是Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O、Al(OH)₃＋OH^－＝AlO＋2H₂O。
點評：關于物質的性質和用途除了需要熟練記住外，還需要靈活運用。