Question

向盛有NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴加Ba（OH）₂溶液，隨著Ba（OH）₂的不斷滴入，溶液中產生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：當硫酸氫鈉溶液中未加氫氧化鋇溶液時，隨著Ba（OH）₂的不斷滴入，溶液的pH逐漸增大，沉淀的量逐漸增大；當溶液顯示中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量關系為2：1，只有部分硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；當沉淀的量達到最大時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量滿足1：1，此時溶液中氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，據此進行判斷．

解答：解：硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應，當溶液顯示中性時，反應的方程式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=Na₂ SO₄+BaSO₄↓↓+2H₂O，溶液中硫酸根離子沒有完全沉淀，即沉淀沒有達到最大量；
當沉淀達到最大量時，發生的反應方程式為：NaHSO₄+Ba（OH）₂=NaOH+BaSO₄↓+H₂O，此時溶液中氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，
滿足以上關系的圖象為B，
故選B．

點評：本題考查了混合溶液中pH值的計算、圖象分析，題目難度較大，注意根據特殊點確定選項，如：溶液pH=7時、生成沉淀的量最大時，試題培養了學生的分析、理解能力．