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硝酸亞鐵Fe（NO₃）₂是一種受熱易分解的鹽，下列各組對硝酸亞鐵受熱分解產物的判斷，可能符合事實的是（）

A．Fe₂O₃+N₂O₅

B．Fe₂O₃+NO₂ +O₂

C．FeO+NO₂

D．Fe₂O₃+N₂O₅+O_2[

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硝酸與下列物質的反應中，N元素化合價不會發生變化的是

A．CaO

B．FeCl₂

C．Na₂SO₃

D．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。
甲+乙

丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是。
② 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，則反應的化學方程式是。

（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原

，此反應的化學方程式是。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態物質，呈紅棕色。將3.36 g

加到一定量丙
稀溶液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程式是。
（3）Hofmann依據上述轉化關系測定氨分子的組成�，F用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處。

① 滴下濃氨水一段時間后，試管內發生反應的化學方程式是。
② 證明試管內“不再反應”的實驗操作和現象是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂能發生如下反應：

（1）配平并標出電子轉移的方向和數目。
（2）上述反應的氧化劑是；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的的數目是。
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：① 水 ② 碘化鉀淀粉試紙

③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋，進行實驗，下列幾組合適的是（填序號）。

A．③⑤	B．①②④
C．①②⑤	D．①②③⑤

（4）某廠廢切削液中，含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂，反應的化學方程式為；該反應中被氧化的元素是。
（5）采用燒堿處理硝酸工業尾氣可以獲得副產品NaNO₂，變廢為寶。若采用a L b mol/L的燒堿處理硝酸工業尾氣，最多可以獲得NaNO₂的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學用下面裝置實現銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀。
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

（1）過程I發生反應的離子方程式是______________________。
（2）過程Ⅱ將銅絲做成螺旋狀的目的是______________________。
（3）過程Ⅲ的后續操作如下：
①為使濃硝酸與銅絲接觸．操作是______________________。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器。
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是______________________。
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH 2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

回答下列問題：
（1）A中加入的固態混合物是    ，發生反應的化學方程式是                 ；
（2）B中加入的物質是         ，其作用是                           ；
（3）實驗時在觀察到C中的現象是

　　　　　　　　　　　，發生反應的化學方程式是

；
（4）實驗時在D中觀察到的現象是，D中收集到的物質是，檢驗該物質中的某

一種物質的方法和現象是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組利用如圖裝置驗證N0的還原性及探究工業生產硝酸的原理。

如何檢查該裝置氣密性                   。
（一）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
（1）通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調節滴定管③中液面與①相平并記錄滴定管③的刻度。
（2）從導管a通入一定量的NO并準確測定通入NO的體積的主要操作：             ；計算出通入的NO的體積為V mL（V<50）。
（二）驗證NO的還原性；探究工業生產硝酸的原理
（1）停止通入NO后關閉K₁、K₃，打開K₂，從導管b緩緩通入O₂，寫出通入O₂的過程中發生的化學反應方程式：                            。
（2）繼續通入O₂，打開K₃并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。
I．當通入氧氣的體積為V/2mL時，則廣口瓶①的氣體體積為        ；
II．當廣口瓶①的氣體體積為V/2 mL時，則通入氧氣的體積可能為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（3分）等質量的CuO和MgO分別和足量的硝酸恰好反應（假定反應后溶液的體積相等），則生成Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的物質的量濃度之比__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在Cu＋ 4 HNO₃（濃）＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2 H₂O的反應中，作為氧化劑的物質是（填化學式），發生了氧化反應的物質是（填化學式）；若反應中生成了 1 mol NO₂，則需消耗 mol濃HNO₃。

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