【題目】下列說法不正確的是
A.可溶性銅鹽有毒，生命體中不含銅元素
B.金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料
C.光線通過膠體時，看到的光柱是被膠體粒子散射的現象
D.稀土金屬用途廣泛被譽為 新材料的寶庫，可單獨使用，亦可用于生成合金
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【題目】利用下圖所示實驗裝置能驗證熱穩定性Na2CO3強于NaHCO3。請回答:
(1) NaHCO3受熱分解的化學方程式是_________。
(2)證明熱穩定性Na2CO3強于NaHCO3的實驗現象是_________。
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【題目】氨是重要的無機化工產品之一，在國民經濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨。回答下列問題：
（1）Fe基態原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物，不溶于水，暴露在潮濕環境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態原子核外未成對電子數較多的是_______。
（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構型為__________。
（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。
（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。
（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學鍵類型有_______。
（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】回答下列各題：
（1）相同質量的O2和O3所含氧原子的個數比為______，標準狀況下氣體的體積之比為_______；
某19g二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是_______。
（2）某反應中反應物與生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一種未知物質X。
①已知 KClO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____。
②已知 0.2mol KClO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____。
③根據上述反應可推知還原性： NH3____X （填＞、＜符號）。
（3）已知反應：
①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
上述反應中，不屬于氧化還原反應的有_________（填序號，下同）；H2O只做氧化劑的是_____；屬于氧化還原反應，但反應物中的H2O既不被氧化也不被還原的是________。
（4）反應2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制備氯氣，該反應中，氧化劑是______________。反應中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物質的量之比為________。
（5）銅與稀硫酸、雙氧水混合能制備硫酸銅，寫出反應的離子方程式：_______________________。
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【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是
A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－
B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出
C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉
D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 烷烴的通式為 CnH2n＋2，隨 n 值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B. 乙炔與苯的實驗式為 CH，是含碳量最高的物質
C. 1 摩爾苯恰好與 3 摩爾氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. n＝7，主鏈上有 5 個碳原子的烷烴共有五種
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【題目】依據2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋Cl－；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu上述反應判斷氧化劑的氧化性強弱順序正確的是
A.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B.Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋
C.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2D.Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋
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【題目】已知 A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數等于其主族序數， A的原子半徑小于B，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區元素且最外層只有2對成對電子，F元素的基態原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。
（1）基態E原子的價電子排布圖_______________。
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)______________。
（3）BD
中心原子雜化軌道的類型為______雜化；CA
的空間構型為_______(用文字描述)。
（4）1 mol BC－中含有π鍵的數目為______。
（5）比較D、E元素最簡單氫化物的穩定性_______(填化學式，用“＞”連接)，理由是_______________。
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是____，C原子的配位數是_____。若相鄰C原子和F原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）
A. 鹽酸的體積為80mL
B. a的取值范圍為0＜a＜50
C. 當a值為30時，b值為0.01
D. n(Mg2+)＜0.025mol
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