Question

（1）按要求填空：電負性最大的元素符號

 

；第一電離能最大的元素基態原子核外電子排布式

 

；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式

 

．
（2）在下列物質中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序號填空）其中只含有非極性鍵的是

 

；只含有極性鍵的是

 

；只含有離子鍵的是

 

；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是

 

；含有非極性鍵的離子化合物是

 

．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，通過計算說明N₂中的

 

鍵更穩定（填“σ”或“π”）．

Answer 1

分析：（1）根據非金屬性越強電負性越強來判斷；元素的第一電離能是指氣態原子失去1個電子形成氣態陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩定其第一電離能越大；同周期從左到右原子半徑依次減小；
（2）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據此分析解答；
（3）N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，根據已知數據計算判斷．

解答：解：（1）根據非金屬性越強電負性越強，周期表中非金屬性最強的為F，所以F的電負性最大；元素的第一電離能是指氣態原子失去1個電子形成氣態陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩定其第一電離能越大，He為稀有氣體中原子半徑最小的，最難失去1個電子，所以He的第一電離能最大，He的電子排布式為1s²；同周期從左到右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl，其價電子排布式為3s²3p⁵；
故答案為：F；1s²；3s²3p⁵；
（2）只含有非極性鍵的是N₂；只含有極性鍵的是H₂O；只含有離子鍵的是MgCl₂；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是C₂H₄；含有非極性鍵的離子化合物是Na₂O₂；
故答案為：①；②；④；⑤；⑥；
（3）2）N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為

942-247

2

kJ/mol=347.5kJ/mol，則N₂中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，較穩定，
故答案為：π．

點評：本題考查了電負性，第一電離能，電子排布式的書寫、共價鍵和離子鍵、化學鍵的穩定性判斷等知識點，難點是核外電子排布式的書寫，要結合構造原理書寫．