Question

【題目】（1）工業(yè)上常以氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為

4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏伽德羅常數(shù)（NA）可表示為__________________（寫(xiě)出含n、V的表達(dá)式）。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一種反應(yīng)物，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。

（3）按要求填空：

①除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉______________________（用離子方程式表示原理）；

②除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，應(yīng)加試劑為________________；

③用氫氧化鋇除去明礬溶液中的硫酸根__________________（用離子方程式表示原理）。

Answer 1

【答案】O2 NH3 4.48n/Vmol-1 NO 4.8g CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3- 適量的氫氧化鈉溶液 Al3+ + 2SO42- + 4OH- + 2Ba2+ = AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O

【解析】

反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題。N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，1mol氨氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，硝酸是一種反應(yīng)物，則NO是生成物，N元素化合價(jià)降低，則硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)是H2SS；反應(yīng)方程式是；（3）①通入二氧化碳可以除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉；②碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；③用氫氧化鋇除去明礬溶液中硫酸根，需要明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量比為1:2。

反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)中O2為氧化劑，NH3為還原劑，單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量是 ，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，1mol氨氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則，NA =4.48n/Vmol-1；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，硝酸是一種反應(yīng)物，則NO是生成物，N元素化合價(jià)降低，所以NO是還原產(chǎn)物，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)是H2SS，硫是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molS，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成0.15mol S，硫的質(zhì)量是4.8g。（3）①通入二氧化碳可以除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3-；②碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可以除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉；③用氫氧化鋇除去明礬溶液中硫酸根，需要明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量比為1:2，反應(yīng)離子方程式是Al3+ + 2SO42- + 4OH- + 2Ba2+ = AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O。