【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應
C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞
D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO
【答案】D
【解析】稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，能夠被氧氣氧化，因此實驗前需要通入氮氣，排除裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，在探究干燥的一氧化氮在加熱時與銅的反應，未反應的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗。A.根據上述分析，裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，故A正確；B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，數目NO與Cu發(fā)生了反應，故B正確；C. 實驗結束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞，停止通入NO，故C正確；D. 由于FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應，裝置J收集的氣體中可能含有NO，故D錯誤；故選D。
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（ ） 
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中負極電極反應相同
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧（O3）的制備方法很多，其中電解水法的原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ） 
A.可向水中加入NaCl提高水的導電性
B.b電極周圍pH減小
C.a電極的電極反應式為2H++2e﹣═H2↑
D.a電極為陰極，b電極為陽極
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【題目】下列關于蛋白酶的敘述，不正確的是（ ）
A. 蛋白酶是蛋白質
B. 蛋白酶的最適pH值是1．9
C. 蛋白酶只能水解蛋白質
D. 蛋白酶在100℃時完全失活
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【題目】如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。
（1）圖中屬于烷烴的是_________；屬于烯烴的是_______(填字母)。
（2）上圖中互為同分異構體的是A與____； B與______；D與____(填字母)。
（3）C的化學式為____________；其一氯代物的同分異構體有___種。
（4）寫出B與氯化氫反應的化學反應方程式：__________________________________。
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【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產中有廣泛應用。
(1)下列性質的遞變順序不正確的是_____(填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te
C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常溫下進行的置換反應X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質，W、V是化合物。
①若W是水，且作還原劑，反應的化學方程式為_________。
②若V是水，為還原產物，反應的化學方程式為_____________。
(3) ①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應H2S(g)
S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化
C. 
不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等
②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學方程式：______________。
(4) ①工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。
②以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過程中陰極的電極反應式為_____；陽極產生的氣體是_____ (填化學式)。
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【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. FeCl2溶液和Cl2反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C. 鈉與水反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D. NaHCO3溶液與稀硝酸反應：HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）C離子的結構示意圖為_______．D在周期表中________位置．
（2）A、D兩元素形成的化合物屬________（填“離子”或“共價”）化合物.．
（3）寫出E的電子式：________.．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用下圖裝置研究Cl2的性質。
| 序號 | X | 實驗現象 |
Ⅰ | AgNO3溶液 | 現象a | |
Ⅱ | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍 | |
Ⅲ | 紫色石蕊溶液 | 溶液先變紅后褪色 | |
Ⅳ | Na2SO3溶液 | 無明顯現象 |
請回答：
（1）實驗Ⅰ中，現象a是______。
（2）根據實驗Ⅱ，推斷Cl2的化學性質是______。
（3）根據實驗Ⅲ，結合化學方程式說明產生現象的原因：______。
（4）實驗Ⅳ中無現象，如何證明反應發(fā)生了，簡述實驗方案______。
（5）結合離子方程式說明實驗中NaOH溶液的作用是______。
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