【題目】生活中處處有化學，下列表述不正確的是( )
A．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源
B．皮膚沾有油脂時，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗
C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氯原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．該氯原子的相對原子質量為
B．mg該氯原子的物質的量為
C．該氯原子的摩爾質量為aNAg
D．ag該氯原子所含的電子數為17mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。
（1）O3與KI溶液反應生成的兩種單質是 和 (填分子式)。
（2）已知①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
則反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH= kJ·mol–1
（3）O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。
pH t /min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是 。
②在30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 mol/(L·min)。
③據表中的遞變規律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 (填字母)。
A．40 ℃、pH=3.0 B．10 ℃、pH=4.0 C．30 ℃、pH=7.0
（4）O3可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為 (填“A”或“B”),其電極反應式為 。
②若C處通入O2,則A極的電極反應式為 。
③若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為 。(忽略O3的分解)
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【題目】生活處處有化學。下列說法正確的是 ( )
A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）質量之和為96克的O2和O3的氣體混合，其氧原子個數為______________。
（2）現要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固體Na2CO3_____________g；②需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3·10 H2O） g；③需要物質的量濃度為4 mol·L1的Na2CO3溶液 mL；④需要溶質的質量分數為12％、密度為1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。
（3）在配制上述溶液的過程中，可能導致配制溶液濃度偏小的有：_________
A. 固體Na2CO3放在右盤（1 g以下用游碼）；
B. 容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗；
C. 轉移溶液時未洗滌燒杯；
D. 定容時，溶液未冷卻；
E. 定容時視線仰視；
F. 搖勻時，發現液面低于容量瓶刻度線，但未補加水；
G. 容量瓶未干燥。
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【題目】下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的(主要）成分。
編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名稱 | 酒精 | 醋酸 | 火堿 | 食鹽 | 銅導線 | 亞硫酸酐 | 蘇打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號）：屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是______________。
（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式______________________。
（3）某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O
①請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目；
②被氧化與未被氧化的H2SO4的物質的量之比為___________，當電子轉移0.1mol時，消耗還原劑的質量為_______________。
（4）如圖1表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是___________，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。配制應稱取___________gNaOH。
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【題目】常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－
B．NaHCO3溶液中：
、CO32－、Br－、K＋
C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
D．C（Ca2+）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的正極
B. 電極b上發生的電極反應為：O2+2H2O+4e
=" 4" OH
C. 電路中每流過4mol電子，電池內部釋放632kJ熱能
D. 每17gH2S參與反應，有1mol H+經質子膜進入正極區
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【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造業，以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：
已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3．2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。
(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答兩條)
(2)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用離子方程式表示)，MgO除去的雜質離子是 。
(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 。
(4)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是 ，母液中的主要溶質有 。
(5)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應采取的 措施是將“母液”蒸發濃縮，____________
(6)測定所得產品的純度：取ag 硼酸，小心加熱使其分解脫去水分(雜質受熱不分解)，得殘留固體bg,則產品的純度為 。
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