【題目】下列物質既能通過單質間化合反應制取，也能通過單質與鹽酸反應制取的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.ZnCl2
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用___________________（選填序號）。
A．生石灰 B．堿石灰 C．五氧化二磷 D．燒堿
（2）裝置F中發生反應的化學方程式是_____________________________________________。
（3）B裝置的作用__________________；E裝置的作用__________________________。
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：__________________________________________。當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為_____________mol-1 （用含a、b的代數式表示）。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 核素14C的中子數是6
B. 35Cl和37Cl互為同位素
C. O2和O3互為同素異形體
D. CH3CH2O H和CH3OCH3互為同分異構體
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【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符號或化學式)：
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑾ |
(1)寫出元素①單質的電子式
(2)這些元素形成的氣態氫化物中，最穩定的是
(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
(4)③的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為： 。
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【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是____________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______________。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似CO2的三原子分子，且每個原子均達到8e穩定結構，該分子的結構式為________________。
（3）Z與Y同主族，Z、Y位于相鄰周期，且Z的原子半徑大，則Z單質常溫下呈_____態（填“氣”“液”或“固”）。
（4）元素W與D同主族，且W與D可形成兩種常見化合物，其中能使品紅溶液褪色的是____________（填化學式），寫出其與Z單質的水溶液反應的化學方程式：____________________。
（5）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2（R為1價），該反應的離子方程式為_________________________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A. 1 mol Na2O2中含有的陰離子數為2NA
B. 標準狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉移的電子數目為0.4NA
C. 常溫常壓下，8g O3含有4 NA個電子
D. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.02NA
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【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X（g） ＋3Y（g） 
2Z（g）；ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）
A．升高溫度，X的體積分數減小
B．縮小體積，Y的物質的量濃度不變
C．保持容器體積不變，充入1mol的稀有氣體He，Z的濃度不變
D．保持容器體積不變，充入2mol的Z（g），X的體積分數增大
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【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（ ）
A. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
B. 水玻璃在空氣中變質：Na2SiO3+CO2+H2O＝2Na++CO32-+H2SiO3↓
C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
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