Question

【題目】已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、HCO ．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗： ①C溶液滴入另外三種溶液中，均無明顯現象；
②D和B反應生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收．
試回答下列問題：
（1）D的化學式是 ， 判斷理由是 ．
（2）寫出其余幾種物質的化學式：A ， B ， C ．
（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式 ．
（4）寫出實驗③中有關反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4HCO3；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與HCO3﹣、OH﹣與NH4+能反應生成氣體，D只能為NH4HCO3
（2）H2SO4；Ba（OH）2；NaNO3
（3）HCO +H+=CO2+H2O、CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO
（4）NH4++HCO +Ba2++2OH﹣=NH3↑+2H2O+BaCO3↓，NH3+H+═NH4+
【解析】解：D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與HCO3﹣、OH﹣與NH4+能反應生成氣體，故D只能為NH4HCO3；由①可知，C應為NaNO3 ， 而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，可知B為Ba（OH）2 ， A為H2SO4 ， （1）D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與HCO 、OH﹣與NH4+能反應生成氣體，故D只能為NH4HCO3 ， 所以答案是：NH4HCO3；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與HCO 、OH﹣與NH4+能反應生成氣體，D只能為NH4HCO3；（2）由上述分析可知，A、B、C分別為H2SO4、Ba（OH）2、NaNO3 ， 所以答案是：H2SO4； Ba（OH）2；NaNO3；（3）實驗②中有關反應的離子方程式為HCO +H+=CO2+H2O、CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO ，所以答案是：HCO +H+=CO2+H2O、CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO ；（4）實驗③中有關反應的離子方程式為NH4++HCO +Ba2++2OH﹣=NH3↑+2H2O+BaCO3↓，NH3+H+═NH ，所以答案是：NH4++HCO +Ba2++2OH﹣=NH3↑+2H2O+BaCO3↓，NH3+H+═NH ．