【題目】0.4mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中加入過量硝酸銀溶液，產生0.8mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是_________________。
②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為_________________。
（2）已知硫有多種同素異形體，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_______________________。
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是________________________。
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【題目】下列反應屬于皂化反應的是
A. 乙酸乙酯在堿性條件下水解 B. 硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解
C. 軟脂酸甘油酯在酸性條件下水解 D. 硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解
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【題目】熒光棒的發光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產生能量傳遞給熒光物質發出熒光。該草酸二酯的結構簡式如下圖所示。下列有關該草酸二酯的說法不正確的是
A. 分子中含有一種含氧官能團
B. 苯環上的一溴代物只有一種
C. 可以發生取代反應和加成反應
D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH
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【題目】 海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源。下圖是從海水中提取某些原料的。
下列有關說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸
B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴
C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應共有2步
D. 第④步中，SO2起氧化作用
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【題目】下列說法不正確的是
A. 戊烯共有5種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
B. 在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
C. 1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸（鹽）
D. 聚合物
可由單體
和
加聚制得
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：
甲：
是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。
乙：
無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源。
丙：
有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。
請根據上述信息回答下列問題。
（1）B元素在元素周期表中的位置為________________，請寫出BC2分子的電子式：_______________。
（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質與物質甲發生反應：_____________________________________。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發生反應：______________________________________________________。
（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現象為：
①試管中溶液變成深棕黃色，發生反應的離子方程式為 ；
②開始有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，繼續滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因是a b
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【題目】硼（B）及其化合物是用途廣泛的化工原料，硼可與多種元素形成化合物。
（1）B的價電子軌道表示式為________ 。
（2）BF3與NH3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。
① 基態
原子的核外電子有________種不同的運動狀態
② NH3 的鍵角________CH4的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”）。BF3為________分子（填“極性”或“非極性”）。
③ 在NH3·BF3所形成的配位鍵中，________原子提供空軌道。
（3）氮化硼（BN）晶體有多種結構。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結構；立方氮化硼與金剛石相似，具有空間網狀結構。它們的晶體結構如下圖所示。
① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的雜化方式分別為_______、_______。
② 六方氮化硼能像石墨一樣做潤滑劑，原因是_______；但它不能像石墨一樣導電，可能的原因是_______.
③ 已知立方氮化硼的晶胞參數（即晶胞的邊長）為acm，則立方氮化硼的密度為_______g/cm3（只要求列算式，不必計算出結果，阿伏加德羅常數為NA）。
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