Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-?3Fe³⁺+2H₂O+NO₂↑
• B、C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
• C、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O 

  電解  .

   2Cu+O₂↑+4H⁺
• D、澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A、氯化亞鐵與稀硝酸反應生成的是一氧化氮，不是二氧化氮；
B、根據苯酚的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，反應后生成是碳酸氫根離子分析；
C、用惰性電極電解硫酸銅生成了銅、氧氣和硫酸；
D、根據蘇打是碳酸鈉，不是碳酸氫鈉分析．

解答：解：A、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，生成了一氧化氮，反應的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故A錯誤；
B、C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂，由于苯酚酸性大于碳酸氫根離子的酸性，反應后生成的是碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B錯誤；
C、用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極得到了氧氣，陰極得到了銅，反應的離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O 

電解  .

 2Cu+O₂↑+4H⁺，故C正確；
D、蘇打是碳酸鈉，澄清石灰水與碳酸鈉反應的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故D錯誤；
故選C．

點評：本題目考查學生離子方程式的書寫和正誤的判斷方法，要注意量的多少決定產物的反應，要求學生熟練掌握常見的難溶物、弱電解質，難度不大．